Page 17 - Modul Asam-Basa P. Syukur_Neat

Basa Kuat

NaOH dan KOH merupakan basa kuat dan termasuk dalam elektolit kuat sehingga jika dilarutkan
dalam air akan terionisasi sempurna menjadi ion-ionnya. Sama halnya dengan asam kuat, reaksi ini
adalah reaksi berkesudahan.
b+ -
B(OH) (aq) → B (aq) + b OH (aq) dengan y = konsentrasi basa
b
y M y M (b.y) M M = satuan molaritas larutan
-
B = valensi basa (jumlah ion OH yang
dihasilkan dari ionisasi basa
Untuk menentukan pH basa kuat, perlu menghitung pOH-nya terlebih dahulu. pOH larutan basa kuat
–
–
dapat ditentukan apabila konsentrasi ion OH diketahui. Konsentrasi ion OH dapat dihitung dengan
rumus berikut. dengan M = konsentrasi larutan basa

-
[OH ] = M . b b = valensi basa

-
Ingat rumus penentuan pOH, yaitu pOH = - log [OH ], maka
pOH basa kuat dapat ditentukan dengan rumus berikut.

Apakah kalian dapat

-
pOH basa kuat = - log [OH ] atau memahaminya?
pOH basa kuat = - log ( ….. x ….. )

Karena pKw = 14, maka pH = 14 - pOH

Asam Lemah

Asam lemah yaitu senyawa asam yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya.
Reaksi ionisasi asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan, bukan reaksi berkesudahan.

Contohnya, jika asam lemah HA dilarutkan dalam air, larutan tersebut akan terionisasi membentuk ion-
+
–
ion H dan A . Akan tetapi pada waktu bersamaan ion-ion tersebut bereaksi kembali membentuk
molekul HA sehingga tercapai keadaan kesetimbangan. Persamaan reaksinya:
-
+
)
HA(aq → H (aq) + A (aq
)
→
Karena HA membentuk keadaan kesetimbangan, pelarutan asam lemah
dalam air memiliki nilai tetapan kesetimbangan. Tetapan kesetimbangan
untuk asam lemah dinamakan tetapan ionisasi asam, dilambangkan dengan https://www.pngdownload.id/
Ka. Rumusnya sebagai berikut.
[H ] [A ]
- png-d5icav/
Ka

[HA] Asam asetat (CH3COOH) meru-
pakan suatu asam lemah. Asam
Molaritas asam lemah dapat ditentukan dengan rumus berikut. asetat dikenal sebagai "cuka".

[H] ( Ka . [HA] ) dengan Ka = tetapan ionisasi asam dan

M = konsentrasi asam (mol/L)

[H] ( Ka . M )

12