Page 7 - Modul Asam-Basa P. Syukur_Neat

Teori Asam Basa Arrhenius

Asam

Reaksi-reaksi berikut adalah reaksi asam di dalam air. Coba perhatikan
beberapa reaksi berikut.

+
-
HCl(aq) → H (aq) + Cl (aq )

2-
+
H 2 SO 4 (aq) → 2H (aq) + SO 4 (aq )

+
-
CH 3 COOH(aq) → H (aq) + CH 3 COO (aq )
id.wiki pedia. or g
Apakah kalian melihat adanya persamaan dari ketiga reaksi di atas? Jika Svante August Arrhenius
kalian berhasil melihat persamaan dari ketiga reaksi tersebut, maka (1859 - 1927)
Ahli kimia dari Swedia ini diangkat
kalian dapat mendefinisikan bahwa: menjadi profesor pada tahun 1859.

“Asam menurut teori Arrhenius adalah zat/spesi yang melepaskan ................ di dalam air.”

+
Teori ini cukup rasional, akan tetapi setelah beberapa saat, para ahli kimia berpendapat bahwa ion H
(ion hidrogen) hampir tidak bisa berdiri sendiri dalam larutan. Hal ini disebabkan ion hidrogen
merupakan ion dengan jari-jari ion yang sangat kecil. Oleh karena itu, ion hidrogen terikat dalam suatu
+
molekul air sebagai ion H 3 O (ion hidronium). Sehingga reaksi yang benar untuk senyawa asam di
dalam air adalah sebagai berikut.

-
+
HA(aq) + H2O(l ) → H3O (aq) + A (aq)

+
+
Akan tetapi, H 3 O lebih sering ditulis sebagai H , sehingga penulisannya menjadi seperti berikut.
H2O
-
+
HA(aq) → H (aq) + A (aq)

Basa

Reaksi-reaksi berikut adalah reaksi basa di dalam air. Coba perhatikan beberapa reaksi
-
+
berikut. NaOH(aq) → Na (aq) + OH (aq )

-
2+
Ba(OH) 2 (aq) → Ba (aq) + 2OH (aq )

-
Ca(OH) 2 (aq) → Ca 2+ (aq) + 2OH (aq )

Apakah kalian melihat adanya persamaan dari ketiga reaksi di atas? Jika kalian berhasil melihat
persamaan dari ketiga reaksi tersebut, maka kalian dapat mendefinisikan bahwa:

“Basa menurut teori Arrhenius adalah zat/spesi yang melepaskan ................ di dalam air.”

2