Page 9 - Modul Asam-Basa P. Syukur_Neat

Apakah kalian sudah memahami apa itu asam basa konjugasi? Sekarang, coba tentukan spesi dari
dua reaksi di bawah, mana yang merupakan asam, basa, asam konjugasi, dan basa konjugasi?

Reaksi 1 Reaksi 2
-
+
+
+
NH 4 (aq) + H 2 O(l ) → NH 3 (aq) + H 3 O (aq ) NH 3 (aq) + H 2 O(l ) → NH 4 (aq) + OH (aq )
→ →
………. ………. ………. ………. ………. ………. ………. ……….
Reaksi 1 dan 2 melibatkan H O, namun H O pada reaksi 1 berperan sebagai .............. , sedangkan H O
2
2
2
pada reaksi 2 berperan sebagai .............. . Kondisi tersebut menjadikan H 2 O sebagai zat amfoter. Oleh
karena itu, kalian dapat menyimpulkan bahwa:

"Zat amfoter adalah zat yang dapat bersifat sebagai ............. dan ............ "

Teori Asam Basa Lewis

Beberapa reaksi tertentu mempunyai sifat reaksi asam-basa,
tetapi tidak cocok dengan teori Bronsted-Lowry maupun BF3(g) + NH3(g) → H3N-BF3(s )

teori Arrhenius. Misalnya, reaksi antara NH 3 dan BF 3 . asam basa

Dalam reaksi tersebut, NH 3 (basa) memiliki sepasang
elektron bebas dan memberikannya pada BF 3 (asam),
sehingga membentuk ikatan kovalen koordinasi.

Sekarang, coba definisikan asam dan basa menurut Lewis berdasar-

kan mekanisme reaksi di atas. NH3 dan BF3

membentuk
ikatan kovalen
“Menurut Lewis asam adalah spesi yang ..................... ..
koordinasi
pasangan elektron bebas, sedangkan basa adalah spesi
antara atom B

yang ....................... pasangan elektron bebas.” dan N.

(Petrucci, et al., 2010)

EXPLAIN

Apakah kalian dapat mengingat makna dari beberapa kosakata di bawah ini?

Ion hidrogen : Ion hidroksida :

Ion hidronium : Asam konjugasi :

Donor : Basa konjugasi :

Akseptor : Pasangan elektron bebas :

4