Page 10 - Modul Asam-Basa P. Syukur_Neat

Cobalah menjawab beberapa pertanyaan di bawah ini.

1. Tuliskan kelebihan dan kelemahan teori 2. Jelaskan apa yang dimaksud dengan valensi
asam basa Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan asam, valensi basa, dan ion sisa asam?
Lewis, jika ada.

3. Lihatlah tabel di bawah ini. Berikan kesimpulan mengenai hubungan kekuatan asam dengan
kekuatan basa konjugasinya menurut tabel berikut.

ASAM BASA KONJUGASI
-
HClO4 (asam perklorat) ClO4 (ion perklorat)
-
kuat HI (asam iodida) I (ion iodida)
-
Br (ion bromida)
HBr (asam bromida)
-
Asam HCl (asam klorida) Cl (ion klorida) mening kat
Kekuatan asam meningkat lemah HNO3 (asam nitrat) NO3 (ion nitrat) Kekuat basa an
-
HSO4 (ion hidrogen sulfat)
H2SO4 (asam sulfat)
-
+
H2O (air)
H3O (ion hidronium)
-
2-
HSO4 (ion hidrogen sulfat)
SO4 (ion sulfat)
-
F (ion fluorida)
HF (asam fluorida)
-
NO2 (ion nitrit)
HNO2 (asam nitrit)
-

-
CH3COOH (asam asetat)
CH3COO (ion asetat)
Asam HCOOH (asam format) HCOO (ion format)
+
NH4 (ion amonium)
NH3 (amonia)
-
HCN (asam sianida) CN (ion sianida)
-
H2O (air) OH (ion hidroksida)
(Chang, 2010)
4. Bisakah kalian mencari tahu definisi asam monoprotik, asam diprotik, asam triprotik, serta basa
monohidroksi, dan polihidroksi? Jelaskan dan berikan masing-masing dua contoh.

5