Page 9 - E-MODUL ATOM HELIUM

kedua (yang meliputi semua nilai j kecuali j = k) adalah energi potensial

yang terkait dengan gaya tolak menolak elektron. Untuk memecahkan
persamaan Schrodinger.

H   E  (2.2)

Untuk fungsi gelombang   r , r ,........, r Z . Karena eleketron adalah fermion
1
2
yang identik. Namun, tidak semua solusi dapat diterima; hanya solusi
dengan status lengkap (posisi dan putaran atau spin), yaitu

 r , r ,....., r Z  sX 1 , s ,...., s Z , (2.3)
1
2
2
Persamaan 2.3 adalah persamaan antisimetris terhadap pertukaran dua

elektron. Secara khusus, tidak ada dua elektron yang dapat menempati
keadaan yang sama.

Persamaan Schrodinger dengan Hamiltonian dalam persamaan 2.1

(Hidrogen) hanya untuk kasus paling sederhana Z = 1. Dalam praktiknya,
harus digunakan metode aproksimasi yang rumit. Beberapa di antaranya

akan dipelajari pada bagian selanjutnya: untuk saat ini, hanya membuat

sketsa beberapa fitur kualitatif, yang diperoleh dengan mengabaikan
tolakan elektron. Pada bagian 2 dapat dipelajari keadaan dasar dan

keadaan tereksitasi Helium, dan pada bagian 3 dapat dipelajari keadaan

dasar atom yang lebih tinggi.

2. Helium

Atom seperti Helium (untuk selanjutnya disingkat, atom Helium)
tersusun dari 3 benda, yaitu inti, elektron 1, dan elektron 2. Inti dianggap

sebagai satu partikel.

Asumsi paling sederhana, namun logis:

 Interaksi antar partikel hanya berupa interaksi elektromagnetik, yaitu
interaksi Coulomb.

 Inti diam dan berada di pusat koordinat.

Efek-efek lain, seperti relativistik, gerakan inti, paling tidak dalam

5