Page 54 - MODUL - paling baru - Copy_Neat

e-modul KIMIA 2022

KUNCI JAWABAN TES FORMATIF III

1. C. 200 mL CH3COOH 0.1 M + 200 mL Ba(OH)2 0,05 M
Pembahasan :
Larutan penyangga terdiri dari asam lemah dengan basa konjugasinya atau basa
lemah dengan asam konjugasinya. Larutan penyangga dapat dibuat dengan
mereaksikan asam lemah berlebih dengan basa kuat atau basa lemah berlebih
dengan asam kuat.
A. 100 mL HCN 0,5 M + 250 mL KOH 0,1 M

HCN + KOH  KCN + H2O
m = 50 mmol 25 mmol
r = -25 mmol -25 mmol +25 mmol
s = 25 mmol - 25 mmol
Reaksi ini membentuk larutan penyangga asam karena spesi yang bersisa
adalah asam lemah dan terbentuk garam KCN yang di dalam air akan

terionisasi membentuk ion CN yang merupakan basa konjugasi dari asam
-
lemah HCN.
B. 250 mL HF 0,1 M + 250 mL NaF 0,1 M
Campuran ini merupakan larutan penyangga karena terdiri dari asam lemah
HF dan garamnya NaF. Garam NaF dalam air akan terdisosiasi membentuk
ion F yang merupakan asam konjugasi dari asam lemah HF.
-
C. 200 mL CH3COOH 0.1 M + 200 mL Ba(OH)2 0,05 M
2CH3COOH + Ba(OH)2  (CH3COO)2Ba + 2H2O

m = 20 mmol 10 mmol
r = -20 mmol -10 mmol +10 mmol
s = - - 10 mmol
Reaksi tersebut tidak menghasilkan larutan penyangga. Karena asam lemah
dan basa kuat sama-sama habis bereaksi. Reaksi tersebut merupakan reaksi
hidrolisis parsial basa.

D. 100 mL HCN 0,2 M + 100 mL NaCN 0,2 M
Campuran ini merupakan larutan penyangga karena terdiri dari asam lemah
HCN dan garamnya NaCN. Garam NaCN dalam air akan terdisosiasi
membentuk ion CN yang merupakan basa konjugasi dari asam lemah HCN.
-
E. 100 mL NH4OH 0,2 M + 100 mL HCl 0,1 M
NH4OH + HCl  NH4Cl + H2O
m = 20 mmol 10 mmol
r = -10 mmol -10 mmol +10 mmol

s = 10 mmol - 10 mmol
Reaksi ini membentuk larutan penyangga basa karena spesi yang bersisa
adalah basa lemah dan terbentuk garam NH4Cl yang di dalam air akan

e-modul Kesetimbangan Ion dan pH Larutan Penyangga Halaman 41