Page 58 - MODUL - paling baru - Copy_Neat

e-modul KIMIA 2022

x-10 mmol = a
x-10 mmol = 10 mmol

x = 20 mmol
n = M x V

V =

20
=
0,2
= 100 mL

5. C. 1,41 gr
Pembahasan:
pH campuran = 4-log9
[H ] = 9 x 10
+
-4
1 L NaOH 0,01M + x gr HNO2
Agar pH larutan menjadi 4-log9 (asam) maka NaOH harus habis bereaksi dan

terbentuk buffer asam dari asam lemah HNO2 berlebih dan garamnya.
Reaksi yang terjadi adalah:
NaOH + HNO2  NaNO2
m = 0,01 mol x mol -
r = -0,01 mol -0,01 mol +0,01 mol
s = - a 0,01 mol

[H ] = Ka x
+

9 x 10 = 4,5 x 10 x
-4
-4
0,01
a = 0,02 mol
x-0,01 mol = a
x-0,01 mol = 0,02 mol
x = 0,03 mol

n =

gr = n x Mr
gr = 0,03 mol x 47 gr/mol
gr = 1,41 gr

e-modul Kesetimbangan Ion dan pH Larutan Penyangga Halaman 45