Page 55 - MODUL - paling baru - Copy_Neat

e-modul KIMIA 2022

terionisasi membentuk ion NH4 yang merupakan asambasa konjugasi dari
+
basa lemah NH4OH.

2. A. 50 mL HCN 0,1 M + 50 mL NaOH 0,05 M
Pembahasan:
Larutan penyangga asam terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya.
Penyangga asam dapat dibuat secara langsung yaitu dengan mereaksikan asam
lemah dan garamnya atau dengan mereaksikan asam lemah berlebih dengan
basa kuat.

A. 50 mL HCN 0,1 M + 50 mL NaOH 0,05 M
HCN + NaOH  NaCN + H2O
m = 5 mmol 2,5 mmol
r = -2,5 mmol -2,5 mmol +2,5 mmol
s = 2,5 mmol - 2,5 mmol
Reaksi ini membentuk larutan penyangga asam karena spesi yang bersisa
adalah asam lemah dan terbentuk garam NaCN yang di dalam air akan
terionisasi membentuk ion CN yang merupakan basa konjugasi dari asam
-
lemah HCN.
B. 50 mL HCN 0,1 M + 50 mL Sr(OH)2 0,05 M
2 HCN + Sr(OH)2  SrCN2 + 2 H2O
m = 5 mmol 2,5 mmol
r = -5 mmol -2,5 mmol +2,5 mmol
s = - - 2,5 mmol

Reaksi ini tidak membentuk larutan penyangga karena spesi asam lemah dan
basa kuat sama-sama habis bereaksi. Reaksi tersebut merupakan reaksi
hidrolisis parsial basa.
C. 100 mL HCl 0,1 M + 100 mL NH4OH 0,2 M
HCl + NH4OH  NH4Cl + H2O
m = 10 mmol 20 mmol
r = -10 mmol -10 mmol +10 mmol
s = - 10 mmol 10 mmol

Reaksi ini membentuk larutan penyangga basa karena spesi yang bersisa
adalah basa lemah dan terbentuk garam NH4Cl yang di dalam air akan
terionisasi membentuk ion NH4 yang merupakan asam konjugasi dari basa
+
lemah NH4OH.
D. 50 mL HCl 0,1 M + 50 mL Fe(OH)2 0,05 M
2 HCl + Fe(OH)2  FeCl2 + 2 H2O

m = 5 mmol 2,5 mmol
r = -5 mmol -2,5 mmol +2,5 mmol
s = - - 2,5 mmol

e-modul Kesetimbangan Ion dan pH Larutan Penyangga Halaman 42