Page 18 - Modul Ajar Asam Basa
P. 18
Kesetimbangan Ion dalam Larutan
A Tetapan Kesetimbangan Air
Fakta Unik
Air murni dapat mengionisasi dirinya sendiri dalam
pH Air Murni Tidak Selalu 7!
jumlah yang sangat kecil, membentuk ion H⁺ dan OH⁻. Reaksi
ini disebut autoionisasi air, dan ditulis sebagai berikut: Selama ini kita selalu diajarkan
bahwa pH air murni = 7, tapi...
−
+
H O (l) ⇌ H (aq) + OH (aq) itu hanya benar di suhu 25°C!
2
Dari reaksi tersebut harga tetapan kesetimbangan air Faktanya, nilai Kw berubah
dirumuskan sebagai berikut: jika suhu berubah — dan itu
menyebabkan pH air murni juga
ikut berubah!
Karena konsentrasi H₂O yang terionisasi menjadi H' dan OH- sangat kecil dibandingkan dengan
(H₂O) mula-mula, sehingga [H O] dapat dianggap tetap, maka harga K[H₂O] juga tetap, yang disebut
2
konstanta kesetimbangan ionisasi air atau ditulis kw. Berdasarkan reaksi ionisasi air. kita tahu bahwa
+
perbandingan ion H dan OH dalam air murni (larutan netral): [H ] = [OH], sehingga rumusan kw dapat
-
ditulis sebagai berikut
Rumus Kw hanya digunakan jika larutan netral, yaitu ketika [H⁺] = [OH⁻]. Ini berlaku untuk
air murni atau larutan netral lainnya.
Berikut ini merupakan harga tetapan kesetimbangan air pada suhu tertentu :
18
11
