Page 22 - Modul Ajar Asam Basa

Kekuatan Basa

Kekuatan Basa dipengaruhi oleh banyaknya ion-ion OH yang dihasilkan oleh senyawa basa
-
dalam larutannya. Berdasarkan banyak sedikitnya ion OH yang dihasilkan, larutan basa juga
-
dibedakan menjadi dua macam sebagai berikut :

a. Basa Kuat
Dalam larutan asam kuat dapat menggunakan rumus sebagai berikut:

Keterangan :
-
[OH] = Konsentrasi ion (mol/L atau molar)
Mb = Molaritas basa kuat (mol/L)
b = Valensi basa kuat

b. Basa Lemah
Basa lemah yaitu senyawa basa yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya.
Reaksi ionisasi basa lemah juga merupakan reaksi kesetimbangan

Jika nilai a sangat kecil (α < 1), maka dapat diasumsikan nilai (1-α) ≈ 1
sehingga persamaan kb untuk basa lemah dapat ditulis seperti berikut:

pH= −log [H+]
Jadi, untuk menghitung konsentrasi ion OH dapat digunakan nilai kb ataupun nilai α

Keterangan :
Kb = tetapan ionisasi basa lemah

Mb = Molaritas basa lemah
α = derajat ionisasi basa lemari

22

15