Page 20 - Modul Ajar Asam Basa

C Kekuatan Asam Basa

Kekuatan Asam

+
Kekuatan asam dipengaruhi oleh banyaknya ion-ion [H ] yang dihasilkan oleh senyawa asam
dalam larutannya. Berdasarkan banyak sedikitnya ion + yang dihasilkan, larutan asam dibedakan
menjadi 2 macam sebagai berikut:

a. Asam Kuat
Dalam larutan asam kuat dapat menggunakan rumus sebagai berikut:

[H ] = Ma x a
+
Keterangan:
+
[H ] =Konsentrasi ion H (mol/L atau Molar)
Ma =Molaritas asam kuat (mol/L atau molar)
a =Valensi asam kuat

b. Asam Lemah
Asam lemah yaitu senyawa asam yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-

ionnya. Reaksi ionisasi asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan.

-

Jika nilai α sangat kecil (α lebih kecil dari 1), maka dapat diasumsikan nilai (1-α) = 1 , sehingga
persamaan ka untuk asam lemah dapat ditulis seperti berikut:

20

13