Page 33 - E_Modul Termokimia pada Pengasapan Ikan di Bandarharjo
P. 33
perubahan air menjadi uap air. Perubahan satu mol air menjadi
uap air menyerap kalor sebesar 44 kJ (∆ = + ). Jika reaksi
tersebut dituliskan dalam persamaan termokimia maka akan
menjadi seperti berikut ini:
H2O(l) → H2O(g) ∆ = +
Adanya penyerapan kalor pada proses ini menandakan reaksi
berlangsung secara endoterm sehingga nilai ∆ adalah positif.
Apabila koefisien dikalikan dua, harga ∆ juga harus dikalikan
dua. Oleh karena nilai ∆ positif, hal ini berarti Hawal < Hakhir
Ingat!!! ΔH = Hakhir – Hawal
Proses penguapan air selama perebusan ikan dapat dibuat
diagram energi sebagi berikut:
H2O(g)
Entalpi (H)
H O(l)
2
Gambar 5 Diagram Energi Penguapan Air
33
