Page 30 - E-Modul Berbasis CPS Materi Redoks

ZnCl2 adalah senyawa netral sehingga jumlah bilangan oksidasi
atom penyusunnya = 0.

ZnCl2 tersusun dari 1 atom Zn dan 2 atom Cl
Biloks Zn + 2 biloks Cl = 0
Biloks Zn + 2 (-1) = 0

Biloks Zn -2 =0
Biloks Zn = +2
–
b. Tentukan biloks dari P dalam H2PO4 =
– adalah senyawa ion poliatomik sehingga jumlah
H2PO4
bilangan oksidasi atom penyusunnya = muatannya, muatan ion

H2PO4 = -1
–
–
H2PO4 tersusun dari 2 atom H + atom P + 4 atom O
2 biloks H + Biloks P + 4 Biloks O = -1

2 (1) + Biloks P + 4 (-2) = -1
2 + Biloks P – 8 = -1
Biloks P -6 = -1
Biloks P = +5
4. Penggunaan Konsep Biloks dalam Penentuan Reaksi Redoks

Setelah mempelajari biloks unsur dalam suatu senyawa,
kalian akan mempelajari konsep reaksi redoks berdasarkan
perubahan biloks. Adanya pelepasan dan penerimaan elektron

pada suatu reaksi redoks menyebabkan perubahan bilangan
oksidasi unsur yang terlibat di dalamnya. Perhatikan contoh
reaksi berikut.
+1 reduksi 0

Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2

0 oksidasi +2

Reduktor : Zn
Oksidator : HCl
Hasil reduksi : H2

Hasil oksidasi : ZnCl2

Catatan:

22