Page 12 - 5A_Kelompok 2_Revisi Bahan Ajar KD 3.10 - 4.10
P. 12
3. Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton)
Komposisi kimia ditunjukkan oleh rumus kimianya. Dalam
suatu senyawa, dua atau lebih unsur berbeda bergabung dan setiap
unsur menyumbangkan sejumlah atom tertentu. Misalnya air terdiri
atas unsur hidrogen dan oksigen. Unsur hidrogen menyumbang dua
atom dan unsur oksigen menyumbang satu atom. Dari dua unsur
dapat dibentuk beberapa senyawa dengan perbandingan berbeda-
beda. Misalnya, belerang dengan oksigen dapat membentuk
senyawa SO2 dan SO3. Antara unsur hidrogen dan oksigen dapat membentuk senyawa H2O dan
H2O2.
Dalton menyelidiki perbandingan massa unsur-unsur tersebut pada setiap senyawa dan
mendapatkan suatu pola keteraturan. Pola tersebut dinyatakan sebagai hukum Perbandingan
Berganda yang bunyinya: "Bila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika
massa salah satu unsur tersebut tetap (sama), maka perbandingan massa unsur yang lain
dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana".
Nitrogen dan oksigen dapat membentuk senyawa-senyawa N2O, NO, N2O3, dan N2O4
dengan komposisi massa seperti terlihat dalam tabel berikut:
Senyawa Massa nitrogen (gram) Massa oksigen (gram) Perbandingan
N2O 28 16 7 : 4
NO 14 16 7 : 8
11
