Page 13 - 5A_Kelompok 2_Revisi Bahan Ajar KD 3.10 - 4.10

N2O3 28 48 7 : 12

N2O4 28 64 7 : 16

Dari tabel tersebut, terlihat bahwa apabila massa N dibuat tetap (sama) sebanyak 7 gram,

perbandingan massa oksigen dalam N2O : NO : N2O3 : N2O4 = 4 : 8 : 12 : 16 = 1 : 2 : 3 : 4.

Contoh dalam Kehidupan Sehari-Hari

Contoh hukum perbandingan berganda dalam kehidupan sehari hari adalah komposisi senyawa

karbon yang sering dibutuhkan dalam kehidupan. Hukum perbandingan berganda atau disebut

dengan hukum kelipatan Dalton. Terdapat fakta yang ditemukan di alam bahwa jika dua unsur
atau lebih bergabung dapat membentuk lebih dari satu macam senyawa. Fakta ini yang

ditemukan oleh Dalton dengan nama hukum perbandingan berganda atau hukum kelipatan

berganda.

Contoh Soal

1. Unsur A dapat membentuk 2 oksida. Salah satu oksida mengandung 10 gram Oksigen yang

bergabung dengan 1,26 gram A. Oksida kedua mengandung 30 gram Oksigen yang

bergabung dengan 2,52 gram A. Tunjukkanlah bahwa kedua oksida besi ini memenuhi
Hukum Perbandingan Berganda.

Pembahasan:
Diketahui : Unsur A membentuk dua oksida

Massa Oksigen pada oksida 1 = 10 gram
Massa A pada oksida 1 = 1,26 gram

Massa Oksigen pada oksida 2 = 30 gram

12