Page 48 - MODUL TERMOKIMIA

Sebagai contoh, mari kita tinjau reaksi antara gas nitrogen dengan gas oksigen.

O2(g) + 2NO(g)

ΔH3

ΔH2 2NO(g)

ΔH1
N2(g) + 2O2(g)

Pada bagan di atas, dapat Anda lihat bahwa reaksi N2 dengan O2 menjadi zat
NO2 melalui dua cara yang berbeda, yaitu dengan secara langsung dan tidak

langsung.

a. Secara langsung

N2(ɡ) + 2O2(ɡ) → 2NO2(ɡ) ΔH1 = 68 kJ
b. Secara tidak langsung

N2(ɡ) + O2(ɡ) → 2NO(ɡ) ΔH2 = 180 kJ
2NO(ɡ) + O2(ɡ) → 2NO2(ɡ) ΔH3 = -112 kJ

Jumlah seluruh perubahan entalpi diperoleh dengan menjumlahkan

kedua reaksi di atas.

N2(ɡ) + O2(ɡ) → 2NO(ɡ) ΔH2 = 180 kJ

2NO2(ɡ) + O2(ɡ) → 2NO2(ɡ) ΔH3 = -112 kJ

N2(ɡ) + 2O2(ɡ) → 2NO2(ɡ) ΔH1 = 68 Kj

MODUL TERMOKIMIA 39 39
MODUL TERMOKIMIA