Page 49 - MODUL TERMOKIMIA
P. 49

GERMAIN HENRY HESS (1802-1850)

                                                                    Germain  Henri  Hess  dewasa  ini

                                                              dikenal melalui dua prinsip dasar dalam

                                                              termokimia  yang  diusulkannya,  yaitu

                                                              hukum  kekekalan  penjumlahan  kalor

                                                              (hukum         Hess)       dan      hukum.

                                                              Termoneutrality.  Hess  lahir  pada  6

                                                              Agustus 1802 di Geneva, Swiss. Selain

                                                              sebagai  ilmuwan,  Hess  juga  aktif


                                                              sebagai guru dan menulis buku dengan

                                                              judul Fundamental of Pure Chemistry.


                                                         Sumber : https://id.wikipedia.org/wiki/Germain_Henry_Hess

                                                                            Gambar 1.24 Germain Henri Hess





                               2.  Penentuan Perubahan Entalpi (ΔH)  dari Data Energi Ikatan
                                      Reaksi  kimia  pada  dasarnya  terdiri  atas  dua  proses,  yaitu  prose

                        pemutusan ikatan antar atom dari senyawa yang bereaksi dan proses penggabungan
                        ikatan kembali dari atom-atom yang terlibat reaksi sehingga membentuk susunan

                        baru.  Proses  pemutusan  ikatan  menggunakan  energy,  sedangkan  pembentukan
                        ikatan  akan  melepaskan  energy.  Adapun  energy  yang  diperlukan  untuk

                        memutuskkan ikatan satu mol molekul gas menjadi atom-atomnya dalam wujud gas

                        dinamakan energi ikatan.






                                                               MODUL TERMOKIMIA         40
                                                                              MODUL TERMOKIMIA             40
   44   45   46   47   48   49   50   51   52   53   54