Page 54 - MODUL TERMOKIMIA

1. Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari perubahan kalor atau

energi yang menyertai suatu reaksi kimia, baik yang diserap maupun yang

dilepaskan.
2. Hubungan system dan Lingkungan tidak dapat dipisahkan. System merupakan

segala hal yang menjadi pusat perhatian, dan yang berada diluar system disebut
dengan lingkungan dan dapat mempengaruhi system.

3. Asas Kekelan Energi:

Hukum Termodinamika I :”energy tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan.
Energy hanya dapat diubah bentuknya, dari satu jenis ke bentuk lainnya”

4. Kalor adalah energy panas yang ditransfer (mengalir) dari satu materi ke materi
lain.

5. Jika perubahan energy terjadi pada tekanan tetap, misalnya dalam wadah terbuka
(tekanan atmosfer) maka kalor yang terbentuk dinamakan Perubahan Entalpi

(∆H).

6. Jumlah energy dari semua bentuk energy yang dimiliki disebut dengan Entalpi
Standar yang dinyatakan dengan notasi H.

7. -Reaksi eksoterm adalah reaksi dimana sistem melepaskan kalor ke lingkungan
sehingga suhu lingkungan akan mengalami kenaikan

- Reaksi endoterm adalah reaksi dimana sistem menyerap kalor dari lingkungan
sehingga suhu lingkungan menjadi lebih rendah

8. -Reaksi eksoterm terjadi (∆ <∆ ) sehingga entalpi sistem

berkurang (∆ = Negatif).

-Reaksi endoterm terjadi (∆ > ∆ ) sehingga entalpi sistem

bertambah (∆ = Positif).
9. Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi kirnia yang penulisannya disertai

dengan perubahan entalpi (∆ ) reaksi.

MODUL TERMOKIMIA 45
MODUL TERMOKIMIA 45