Page 50 - MODUL TERMOKIMIA
P. 50

Energi  ikatan  adalah  energy  yang  diperlukan  untuk  memutuskan  ikatan

                        kimia dalam 1  mol  suatu senyawa berwujud gas pada keadaan standar  menjadi

                        atom-atom gasnya. Energy ikatan rata-rata adalah energy yang diperlukan untuk
                        memutuskan suatu ikatan dalam suatu senyawa.


                               Contoh:

                               Pada penguraian 1 mol gas CH4 menjadi atom-atomnya diperlukan 396 kkal.
                               Reaksinya :  CH4(g)  →  C(g) + 4H(g)           -396 kj/mol -1

                               Dalam molekul CH4 ada 4 ikatan CH.

                                                                         -1
                                                                                        -1
                               Jadi, energy ikatan rata-rata C-H =  −396   kj/mol  = -99 kj/mol
                                                               4

                               Jumlah  energi  ikatan  dalam  satu  senyawa  akan  sama  dengan  perubahan

                        entalpi  (ΔH)  sehingga  satuan  untuk  energi  ikatan  juga  sama  dengan  satuan

                        perubahan  entalpi.  Harga  energi  ikatan  selalu  bertanda  positif  karena  pada
                        pemutusan ikatan diperlukan energi (endoterm). Penentuan energu ikatan dilakukan

                        dengan cara menguraikan molekul senyawa dalam fase gas menjadi atom-atomnya,
                        mengukur  berapa  kalor  yang  diperlukan  untuk  pemutusan  ikatan  tersebut  pada

                        keadaan  standar  (25°C,  1  atm).  Besarnya  ΔH  reaksi  menggunakan  data  energi
                        ikatan dihitung dengan rumus:




                             ΔHreaksi = ΔHreaktan - ΔHproduk

                             ΔHreaksi = ΔH energi ikatan yang diputuskan – ΔH energi ikatan yang
                                          terbentuk

                             ΔHreaksi = ΔH energi ikatan ruas kiri – ΔH energi ikatan ruas kanan












                                                               MODUL TERMOKIMIA                    41
                                                                               MODUL TERMOKIMIA            41
   45   46   47   48   49   50   51   52   53   54   55