Page 15 - E-Modul Reaksi Redoks

jumlah elektron total yang diterima harus sama dengan jumlah total elektron

yang dilepaskan.

Sekarang coba perhatikan konfigurasi senyawa 2KCl berikut:

-
19K= 2 8 8 1 (melepas 1e , merupakan ion positif)
-
17Cl= 2 8 7 (mengikat 1e , merupakan ion negatif)

Jika dilihat dari konfigurasi elekton di atas maka kita akan menemukan

bahwa,

 Ion positif terbentuk karena suatu atom melepas elektronnya

 Ion negatif terbentuk karena suatu atom mengikat elektronnya

Ayo Menghubungkan Informasi

Melalui proses pengionan dapat kita ketahui zat mana yang mengalami reduksi

dan zat yang mengalami oksidasi. Jika dilihat dari reaksi di atas maka dapat

diketahui bahwa,

 Reaksi oksidasi adalah reaksi .......................................

 Reaksi reduksi adalah reaksi .......................................

Silahkan klik link berikut untuk menjawab pertanyaan di atas:

Open Link

3. Konsep Redoks berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi

Contoh:

CuO + H 2 Cu + H 2O

Dari reaksi di atas, bagaimana menjelaskan konsep reaksi redoks yang

terjadi? Apakah kita menggunakan konsep pelepasan dan pengikatan oksigen

atau konsep pelepasan dan pengikatan elektron? Untuk menjelaskan konsep

reaksi di atas maka kita dapat menggunakan konsep reaksi redoks

berdasarkan perubahan bilangan oksidasi (biloks).

8