Page 16 - E-Modul Reaksi Redoks

Konsep perubahan bilangan oksidasi ini diguankan untuk reaksi redoks yang

sulit dijelaskan menggunakan konsep pelepasan dan pengikatan oksigen atau

konsep pelepasan dan pengikatan elektron.

B Bilangan Oksidasi

1. Pengertian Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi merupakan bilangan bulat positif atau negatif yang

diberikan kepada suatu unsur dalam membentuk senyawa. Definisi lain dari

bilangan oksidasi adalah muatan atom dalam suatu molekul atau ion.

2. Penentuan Bilangan Oksidasi

Penentuan bilangan oksidasi suatu unsur dapat ditentukan berdasarkan aturan

berikut ini:

1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol (0)

Contoh:

Unsur Bebas Berbentuk Atom Unsur Bebas Berbentuk Molekul
Biloks Na dalam atom Na = 0 Biloks H dalam molekul H 2 = 0
Biloks K dalam atom K = 0 Biloks N dalam molekul N 2 = 0
Biloks Mg dalam atom Mg = 0 Biloks O dalam molekul O 2 = 0

Biloks Fe dalam atom Fe = 0 Biloks P dalam molekul P 4 = 0
Biloks Ne dalam atom Ne = 0 Biloks S dalam molekul S 8 = 0
2. Bilangan oksidasi atom H = +1, kecuali dalam senyawa hidrida (senyawa

yang terdiri dari hidrogen dan logam) biloks H = -1

Contoh:

Biloks H dalam H 2O, LiH, HCl, dan NaH = -1

3. Bilangan oksidasi atom O = -2, kecuali:

a. Biloks O dalam F 2O = +2

b. Biloks O dalam senyawa peroksida (Na 2O 2, BaO 2, dan H 2O 2) = -1

c. Biloks O dalam senyawa superperoksida (KO 2 dan RbO 2) = -½

4. Bilangan oksidasi ion monoatomik/ion tunggal = muatannya

9