Page 15 - E-MODUL ELEKTROKIMIA BERBASIS STEAM-NADIYAH

PROSES YANG TERJADI DALAM SEL VOLTA

sebagai Konsep
Science

S

etiap elektrode mengalami reaksi setengah sel. Berdasarkan gambar 1.2, Anode
mengalami reaksi oksidasi, sedangkan katode mengalami reaksi reduksi. Ion negatif

yang terdapat pada jembatan garam akan menetralkan kelebihan ion positif pada

setengah reaksi sel oksidasi. Sementara itu, ion positif pada jembatan garam akan menetralkan

kelebihan ion negatif pada setengah reaksi sel reduksi.
Elektron pada elektrode Zn yang dihasilkan dari reaksi oksidasi, akan mengalir melalui

kabel menuju elektrode Cu. Elektron tersebut menghasilkan reaksi reduksi pada elektrode Cu.

Akibatnya, permukaan elektrode Zn menjadi terkikis (massa elektrode Zn berkurang) dan
permukaan elektrode Cu menjadi tebal (massa elektrode Cu bertambah) karena logam Zn

teroksidasi menjadi Zn , sedangkan ion Cu tereduksi menjadi logam Cu. Voltmeter akan
2+
2+
menunjukkan harga potensial selnya. Potensial sel ini menunjukkan adanya aliran elektron

(aliran listrik) dari logam Zn ke logam Cu.

Reaksi yang berlangsung pada proses tersebut sebagai berikut: “INGAT KATA !”
———————————

2+ − KAREPO (Katode,
Katode (reduksi) : Cu + 2e → Cu (s)
(aq)
2+ + 2e Reduksi, Positif)
−
Anode (oksidasi) : Zn (s) → Zn (aq)

ANOKSINE (Anode,
Oksidasi, Negatif)

DIAGRAM SEL

Science sebagai Konsep
dan Mathematics

D

iagram Sel merupakan susunan suatu sel Volta yang dinyatakan dengan notasi singkat.
Logam yang bertindak sebagai katode dan anode harus ditentukan terlebih dahulu

sebelum menentukan diagram sel.

2+ 2+ + Cu
Zn (s) + Cu (aq) → Zn (aq) (s)

0 +2 +2 0

Oksidasi (anode) Reduksi (katode)

9 | E - M O D U L E L E K T R O K IM IA B E R B AS IS S T E AM