Page 18 - E-MODUL ELEKTROKIMIA BERBASIS STEAM-NADIYAH

“ NOTES !
Unsur yang mempunyai E 0
besar
lebih
reduksi
mengalami reaksi reduksi
di katode
Unsur yang mempunyai E 0
reduksi lebih kecil
mengalami reaksi oksidasi
di anode

Tabel 1. 1. Nilai Potensial Reduksi Standar Beberapa Elektrode
(Sumber: https://tinyurl.com/2p8cfpxw)

Dengan mengetahui nilai potensial reduksi setiap zat, nilai potensial sel dalam suatu sel Volta

dapat dihitung dengan rumus berikut:

E 0 = E 0 − E 0 atau E 0 = E 0 − E 0
sel katode anode sel reduksi oksidasi

Reaksi redoks berlangsung spontan jika nilai potensial sel nya bernilai positif (lebih besar dari
nol). Sebaliknya, reaksi redoks tidak berlangsung spontan jika nilai potensial sel nya bernilai

negatif (kurang dari nol).

Supaya kamu dapat memahami rumus di atas, berlatihlah dengan contoh soal di bawah ini!

CONTOH SOAL

Mathematics
sebagai Konsep

1. Diketahui dua elektrode sebagai berikut
2+ + 2e → Zn E = −0,76 volt
−
0
Reaksi di katode : Zn
(aq) (s)
0
2+ − E = −2,84 volt
Reaksi di anode : Ca + 2e → Ca
(aq) (s)

Tentukan potensial sel (E sel) yang dihasilkan oleh kedua elektrode tersebut.
0
Penyelesaian:
Cara 1
−
0 0 2+ − 2+ + 2e → Ca )
E sel = E reaksi ∶ (Zn + 2e → Zn ) − (Ca
(aq) (s) (aq) (s)
: (−0,76 volt) − (−2,84 volt)
: + 2,08 volt

12 | E - M O D U L E L E K T R O K IM IA B E R B AS IS S T E AM