Page 19 - E-MODUL ELEKTROKIMIA BERBASIS STEAM-NADIYAH

2. Diketahui data potensial reduksi standar berikut.
0
−
2+ + 2e → Fe E = −0,44 V
Fe
(aq) (s)
−
2+ + 2e → Sn E = −0,14 V
0
Sn
(aq) (s)
Pada reaksi diatas, tentukan:
a) Reaksi sel kedua elektrode!
b) Notasi sel Volta!
c) Potensial reduksi sel!
Penyelesaian:
a) E katode (reduksi) > E anode (oksidasi)
0
0
−
2+ + 2e → Sn
Katode: Sn
(aq) (s)
−
2+ + 2e
Anode: Fe → Fe
(s) (aq)

2+ 2+
Total : Sn + Fe → Sn + Fe
(aq) (s) (s) (aq)

b) Anode ǀ ion anode ǀǀ ion katode ǀ katode
2+ 2+ ǀ Sn
Fe ǀ Fe ǀǀ Sn
(s) (aq) (aq) (s)

c) E sel = E katode − E anode
0
0
0
= −0,14 − (−0,44)
= + 0,30 volt (spontan)

3. Diketahui data potensial reduksi standar berikut.
−
2+ + 2e → Fe E = −0,44 V
0
Fe
(aq) (s)
−
0
2+ + 2e → Pb E = −0,13 V
Pb (aq) (s)
a) Tentukan katode dan anodenya!
b) Tentukan E sel tersebut!
0
c) Tuliskan reaksi selnya!
Penyelesaian:
a) Berdasarkan data potensial reduksi tersebut, potensial reduksi Fe lebih kecil
dibandingkan potensial reduksi Pb sehingga logam Fe terletak di sebelah kiri logam Pb
dalam deret Volta (logam Fe lebih mudah teroksidasi dibandingkan logam Pb). Dengan
demikian, Fe bertindak sebagai anode (mengalami oksidasi) dan Pb bertindak sebagai
katode (mengalami reduksi).

b) E sel = E katode − E anode
0
0
0
= −0,13 − (−0,44)
= 0,31 V

0
−
2+ + 2e E = +0,44 V
c) Anode : Fe (s) → Fe (aq)
0
−
2+ + 2e → Pb E = −0,13 V
Katode : Pb (aq) (s)

2+ 2+ E sel = +0,31 V
0
Reaksi sel : Fe (s) + Pb (aq) → Fe (aq) + Pb (s)

13 | E - M O D U L E L E K T R O K IM IA B E R B AS IS S T E AM