Page 73 - EMODUL TERMOKIMIA BERBASIS GDL KURMER 2.0

E-Modul Termokimia

Berbasis Guided Discovery Learning

Penentuan Perubahan Entalpi (∆H) berdasarkan Hukum Hess

Sebagaimana kita ketahui bersama bahwa perubahan entalpi(∆H)

tidak bergantung pada tahapan yang dilalui suatu reaksi termokimia,

tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi. Sekarang

pasti timbul pertanyaan apa itu Hukum Hess? Huum yang mengatur

tentang apa? Apa bunyi dari hukum hess tersebut? Perhatikan gambar

berikut ini

Lintasan 1 Lintasan 2

Lintasan 3

Gambar 12. Diagram tahapan reaksi pembentukkan H2O(ℓ)

(Brady, 2012)

Beberapa reaksi kimia berlangsung melalui beberapa tahap seperti

gambar diagram tahapan reaksi tersebut. Jika diperhatikan dengan
seksama, nilai perubahan entalpi (∆H) yang terjadi pada Lintasan 1

sama dengan hasil penjumlahan reaksi yang melalui keadaan awal ke

Lintasan 2 hingga ke keadaan akhir yakni -286 Kj. Menurut Germain

Henry Hess, perubahan entalpi keseluruhan sama dengan jumlah

perubahan entalpi dari setiap tahap reaksi(Chang,2005),jika kita

umpamakan Lintasan 1 sebagai a, keadaan awal ke Lintasan 2 b, serta

72

Kelas XI SMA/MA Semester Ganjil