Page 75 - EMODUL TERMOKIMIA BERBASIS GDL KURMER 2.0
P. 75
E-Modul Termokimia
Berbasis Guided Discovery Learning
Penentuan Perubahan Entalpi (∆H) berdasarkan Energi Ikatan
Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan
ikatan kimia dalam satu mol senyawa berwujud gas menjadi atom-atom
penyusunnya pada keadaan standar(Purba,2006). Tentu sekarang
ananda semua bertanya-tanya bagaimana cara menentukan perubahan
entalpi dari energi ikatan? Energi ikatan dibedakan menjadi tiga
berdasarkan jenis dan letak atom terhadap atom lain dalam molekul
yakni (1) energi atomisasi yakni energi yang dibutuhkan untuk memutus
seluruh ikatan kovalen dalam satu mol molekul menjadi atom-atomnya
dalam fase gas. (2) energi disosiasi (D) yakni energi yang dibutuhkan
untuk memutus satu ikatan dalam 1 mol senyawa dalam fase gas. (3)
energi ikatan rata-rata (D) sebelumnya perhatikan tabel berikut ini!
Tabel 5. Tahapan pemutusan ikatan pada CH4
Tahapan pemutusan ikatan pada Energi disosiasi ikatan C-H
CH4 (Kj/mol)
CH4(g) → CH3(g) + H(g) 435
CH3(g) → CH2(g) + H(g) 453
CH2(g) → CH(g) + H (g) 425
CH(g) →C(g) + H(g) 339
Dapat kita lihat bersama pada tabel terdapat empat tahapan
pemutusan ikatan antara C-H yang terjadi pada CH4, dimana energi
disosiasi yang digunakanpun berbeda-beda. Nilai rata-rata dari energi
yang digunakan inilah yang disebut sebagai energi ikatan rata-rata. Nah
untuk menjawab pertanyaan mengenai bagaimana cara menentukan
perubahan eltalpi menggunakan energi ikatan? Caranya dapat
ditentukan dari selisih energi ikatan rata-rata antara pereaksi dan
produk yang dapat duliskan secara matematis sebagai berikut
∆ = Ʃ ( ) − Ʃ ( )
CLICK UNTUK MEMPERBESAR
Contoh perhitungan penentuan perubahan entalpi reaksi menggunakan
data energi ikatan sebagai berikut:
74
Kelas XI SMA/MA Semester Ganjil
