Page 76 - EMODUL TERMOKIMIA BERBASIS GDL KURMER 2.0

E-Modul Termokimia

Berbasis Guided Discovery Learning

Dengan menggunakan data energi ikatan rata-rata pada tabel diatas. Hitunglah

perubahan entalpi (∆H) reaksi berikut!

CH4 (g) + Cl2 (g) → CH3Cl (g) + HCl (g)
Jawab:

CH4 (g) + Cl2 (g) → CH3Cl (g) + HCl (g)

Zat pereaksi Zat hasil reaksi

Reaksi diatas dapat digambarkan strukturnya sebagai berikut!

H H

H-C-H + Cl - Cl H-C- Cl + H - Cl

H H

Pemutusan ikatan Penggabungan ikatan

Pemutusan ikatan (x):

4 mol C-H = 4 × 413 = 1652 kJ/mol

1 mol Cl – Cl = 242 kJ/mol

x = 1894 kJ/mol

Penggabungan ikatan (y):

3 mol C-H = 3 × 413 = 1239 kJ/mol

1 mol C-Cl = 328 kJ/mol

1 mol H-Cl = 431 kJ/mol

y = 1998 kJ/mol

∆H = x-y

=(1894-1998) kJ/mol

= -104 kJ/mol

75

Kelas XI SMA/MA Semester Ganjil