Page 77 - EMODUL TERMOKIMIA BERBASIS GDL KURMER 2.0

E-Modul Termokimia

Berbasis Guided Discovery Learning

Penentuan Perubahan Entalpi (∆H) Pembakaran Bahan Bakar

a. Perubahan entalpi pembakaran sempurna dan tidak sempurna
Perhatikan reaksi berikut ini

1. Senyawa hidrokarbon + O2 → H2O + CO2

2. Senyawa hidrokarbon + O2 → H2O + CO
Reaksi apakah kedua reaksi tersebut? Ya Reaksi 1 adalah

reaksi pembakaran sempurna suatu hideokarbon yang
mengasilkan senyawa H2O dan CO2 (air dan karbon dioksida).

Pada pembakaran sempurna 1 mol isooktana melepaskan entalpi
(kalor) sebesar 5.460 Kj/mol. sedangkan Reaksi 2 merupakan
reaksi pembakaran tidak sempurna suatu senyawa hidrokarbon

yang menghasilkan senyawa H2O dan CO (air dan karbon
monoksida). Gas CO merupakan gas yang berbahaya karena

kekuatannya mengikat hemoglobin lebih tinggi dari oksigen yang
berakhibat terhambatnya aliran oksigen di dalam darah. Pada
pembakaran bahan bakar yang tidak sempurna juga menyebabkan

kalor yang dihasilkan berkurang. Pada senyawa hidrokarbon
semakin pendek rantai karbonnya maka pembakarannya makin

sempurna.
b. Menghitung kalor pembakaran bahan bakar
Menghitung kalor pembakaran bahan bakar dapat

ditentukan nilainya melalui percobaan atau praktikum sederhana
yang dilakukan dengan prinsip kalorimeter. Jika suatu bahan

bakar diketahui harga kalor pembakarannya akan dapat
dibandingkan dengan kalor pembakaran bahan bakar lain. Melalui
data hasil percobaan, kita dapat mengetahui setiap bahan bakar

menghasilkan kalor berbeda sesuai kandungan senyawa di
dalamnya. Kalor pembakaran juga dapat dihitung dari data energi

ikatan rata-rata senyawa penyusun bahan bakar.

76

Kelas XI SMA/MA Semester Ganjil