Page 46 - BUKU KIMIA KELAS XI PJBL

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah, baik kation dan anionnya
terhidrolisis. Namun, apakah larutan yang mengandung garam seperti itu bersifat asam,

basa, atau netral bergantung pada kekuatan relatif asam lemah dan basa lemah tersebut.
Karena matematika yang berhubungan dengan jenis sistem ini agak rumit, hanya prediksi

kualitatif saja yang dibuat tentang larutannya. Kita perhatikan tiga situasi :
 Kb > Ka. Jika Kb untuk anion lebih besar daripada Ka untuk kation, maka larutan

haruslah larutan basa karena anion akan terhidrolisis jauh lebih banyak daripada

+
-
kation. Pada kesetimbangan, akan lebih banyak ion OH dibandingkan ion H .
 Kb < Ka, Sebaliknya, jika Kb anion lebih kecil daripada Ka kation, larutan akan
merupakan larutan asam karena hidrolisis kation akan lebih banyak dibandingkan

hidrolisis anion.
 Kb = Ka. Jika Ka kira-kira sama dengan Kb, larutan nyaris netral.

Contoh Soal

Prediksi apakah larutan ini asam, basa, atau hampir netral (a) NH4I (b) CaCl2 (c) KCN, (d)

Fe(NO3)3
Penjelasan dan Penyelesaian Pertama-tama kita pecah garam menjadi kompen kation dan
anion dan kemudian kita periksa kemungkinan reaksi masing masing ion dengan air.
-
+
+
(a) Kationnya NH4 yang akan terhidrolisis menghasilkan NH3 dan H . Anion I adalah
-
konjugasi dari asam kuat HI. Jadi, I tidak akan terhidrolisis dan dengan demikian larutan
bersifat asam
-
+
(b) Kation Ca tidak terhidrolisis. Anion CI juga tidak terhidrolisis. Larutan akan hampir
netral
+
-
(c) Kation K tidak terhidrolisis CN adalah basa konjugat dan asam lemah HCN dan akan
-
terhidrolisis menghasilkan OH dan HCN. Larutan akan bersifat basa
3+
+
(d) Fe adalah ion logam kecil dengan muatan tinggi dan akan menghasilkan ion H . ion
-
NO3 tidak terhidrolisis. Akibatnya larutan bersifat asam.

Uji Kompetensi 2.1

Prediksi apakah larutan ini asam, basa, atau hampir netral

(a) KF (b) NaNO2 (c) NH4NO2, (d) MgSO4 (e) RbI (f) Na2CO3 (g) CH3NH3Cl

41

7