Page 97 - BUKU KIMIA KELAS XI PJBL

1. Menentukan Tema Proyek

Pernahkah Anda makan bakso? Biasanya sebagian

orang suka menambahkan cuka dalam kuah bakso karena
cuka dapat memberikan rasa asam dan segar. Cuka makan
mengandung senyawa asam asetat (CH3COOH) dengan

kadar tertentu. Kadar asam asetat yang tertulis di label
kemasan cuka umumnya sebesar 25%. Kita dapat

membuktikan kadar asam asetat tersebut melalui percobaan Sumber :
resepmamalusi.wordpress.com
di laboratorium dan membandingkannya dengan yang
tertulis di label. Bagaimana cara menentukan kadar asam Gambar 4.6 untuk
menambah rasa masam pada
asetat tersebut? Salah satu metodenya adalah dengan titrasi makanan, biasanya
digunakan cuka makanan
asam basa. Bagaimana cara melakukan metode tersebut? (asam asetat). kadar dalam
Anda akan memahaminya setelah mempelajari bab ini. asam asetat dapat ditentukan
melalui titrasi asam basa.

2) Tirasi asam lemah dengan basa kuat
INFO KIMIA
Reaksi antara asam lemah dengan basa kuat akan
Titrasi potensiometri
menghasilkan garam yang bersifat basa sehingga pada saat merupakan jenis titrasi yang
dilakukan untuk mengetahui
titik ekaivalen dicapai pH larutan > 7. Misalnya, reaksi konsentrasi zat terlarut dalam
antara CH3COOH dengan NaOH membentuk CH3COONa larutan dengan mengukur
potensial antara dua elektroda.
dan air. Selama reaksi berlangsung (NaOH ditambahkan Titrasi potensiometri tidak ada
reagen indikator yang
sedikit demi sedikit) dan belum mencapai titik eltivalen, digunakan, melainkan
elektroda yang digunakan
dalam larutan terdapar asam lemah (CH3COOH sisa) dan sebagai indikator. Dalam titrasi
potensiometri, sel digunakan
garamnya (CH3COONa) sehingga berperan sebagai bafer. dengan elektroda referensi,
jembatan garam, analit dan
Perubahan pH yang terjadi selama titrasi berlangsung dapat elektroda indikator.
dihitung.

Perhitungan titrasi 25 mL CH3COOH 0,1 M dengan

larutan NaOH 0,1 M adalah sebagai berikut.

Sebelum CH3COOH dititrasi

Sumber : syaf.co.id
+
−1
−1
[H ] = √ [ ] = √(1,8 × 10 )(1 × 10 )

-2
-1
= 1,342 × 10 mol L
-2
+
A. pH = −log [H ] = −log 1,342× 10 = 2,87 92
B.
7