Page 98 - BUKU KIMIA KELAS XI PJBL

Setelah penambahan 10 mL NaOH 0,1 M

-1
nCH3COOH mula-mula = VM mol = (0,025 L)(0.1 mol L ) = 0,0025 mol
-1
nNaOH = VM mol = (0,01 L)(0.1 mol L ) = 0,0010 mol.

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)

Mula-mula : 0,0025 mol 0,001 mol 0 mol 0 mol
Bereaksi : -0,0010 mol -0,001 mol + 0,001 mol

Setelah reaksi : 0,0015 mol 0 mol 0,001 mol
Penambahan 10 ml larutan NaOH 0,1 M mengakibatkan larutan bersifat sebagai bufer

sebab terdapat sisa asam lemah (CH3COOH = 0,0015 mol) dan garamnya (CH3COONa

0,0010 mol).

+
−5
-1
-5
[H ] = Ka = (1,8 × 10 ) 0,0015 = 2,7 × 10 mol L
0,0010
-5
+
pH = −log [H ] = −log 2,7 × 10 = 4,56
Setelah penambahan 25 mL NaOH 0,1 M
-1
nNaOH = VM mol = (0,025 L)(0.1 mol L ) = 0,0025 mol

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)
Mula-mula : 0,0025 mol 0,0025 mol 0 mol 0 mol

Bereaksi : -0,0025 mol -0,0025 mol + 0,0025 mol
Setelah reaksi : 0 mol 0 mol 0,0025 mol

Volume larutan = (25 + 25) ml = 50 ml = 0,05 L

Dalam 0,05 L larutan terdapat 0,0025 mol CH3COONa 0.0001 mol dan tidak terdaat sisa
CH3COOH dan NaOH.

-1
[CH3COONa] = 0,0025 = 0,05 mol L
0,05

Garam CH3COONa dalam air terhidrolisis sebagian dan bersifat basa, dihitung [OH-].

[ ]

−
[ ] = √

93

7