Page 99 - BUKU KIMIA KELAS XI PJBL

−2
(1 × 10 −14 )(5 × 10 )
= √
−5
(1,8 × 10 )
-1
-6
= 5,27 × 10 mol L
-6
-
pOH = −log [OH ] = −log 5,27 × 10 = 5,28
pH = 14 − pOH = 14 – 5,28 = 8,72
Setelah penambahan 26 mL NaOH 0,1 M
-1
nNaOH = VM mol = (0,026 L)(0.1 mol L ) = 0,0026 mol.
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O(l)

Mula-mula : 0,0025 mol 0,0026 mol 0 mol 0 mol
Bereaksi : -0,0025 mol -0,0025 mol + 0,0025 mol

Setelah reaksi : 0 mol 0,0001 mol 0,0025 mol
Volume larutan = (25 + 26) ml = 51 ml = 0,051 L

Dalam 0,051 L larutan, terdapat kelebihan NaOH 0.0001 mol

-
-1
-3
[OH ] = [NaOH] = 0,0001 = 1,96 × 10 mol L
0,051
-
-3
pOH = −log [OH ] = −log 1,96 × 10 = 2,71
pH = 14 − pOH = 14 – 2,71 = 11,29
Dengan cara yang sama, akan diperoleh variasi harga pH seperti yang ditunjukkan pada Tabel
4.2

Tabel 4.2 Titrasi 25 mL CH3COOH 0,1 M dengan NaOH 0,1 M

−
No. Volume NaOH Mol NaOH Total Volume [CH COO ] Konsentrasi pH
3
0,1 M (mL) V × M (mL) [CH COO] kelebihan
3
-1
1. 0,00 0,00 25,00 - 1,00 × 10 M H 2,87
+
-2
+
-3
2. 10,00 1,00 × 10 35,00 0,667 4,29 × 10 M H 4,56
+
3. 15,00 1,50 × 10 40,00 1,500 2,50 × 10 M H 4,92
-2
-3
-2
-3
+
4. 20,00 2,00 × 10 45,00 4,000 1,10 × 10 M H 5,34
5. 24,00 2,40 × 10 49,00 24,000 2,40 × 10 M H 6,12
+
-3
-3
6. 24,90 2,49 × 10 49,90 249,000 2,00 × 10 M H 7,13
-3
+
-4
7. 25,00 2,50 × 10 50,00 - 00,00 8,73
-3
+
-4
-3
8. 25,10 2,51 × 10 50,10 - 2,00 × 10 M H 10,30
-3
9. 26,00 2,60 × 10 51,00 - 1,96 × 10 M H 11,29
-3
+
+
-3
10. 30,00 3,00 × 10 55,00 - 9,09 × 10 M H 11,96
-3

94

7