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cambio y es la clave para entender las propiedades magnéticas de
la materia.
Entre los meses de marzo y octubre de 1929, Heisenberg fue
invitado a dar conferencias, cursos y charlas en diversas universi-
dades de Estados Unidos, Japón y la India. Aprovechó este largo
viaje para hacer excursiones por los Grandes Lagos, el parque de
Yellowstone, el Gran Cañón, viajar por Japón, China o acercarse
al Himalaya. El curso que dio Heisenberg en la Universidad de
Chicago fue publicado en forma de libro con el título Los princi-
pios físicos de la teoría cuántica, al que ya se ha hecho referencia
en el capítulo anterior. Se trata de la revisión más influyente y más
leída sobre la mecánica cuántica durante la década de 1930, y se
sigue editando en la actualidad.
LA TEORÍA NUCLEAR
Poco después del descubrimiento del núcleo atómico, Rutherford
hizo las primeras conjeturas sobre su estructura. El núcleo del
átomo de hidrógeno está formado por un protón, que es una par-
tícula de carga eléctrica positiva y con una masa mucho mayor
que la del electrón. Rutherford sugirió que los núcleos más pesa-
dos estarían formados por electrones y protones, lo que ahora nos
llama la atención. ¿Por qué supuso la presencia de electrones en
el núcleo? En aquel momento se pensaba que dentro del núcleo
solamente existía la interacción electromagnética. Si el núcleo solo
contuviera protones, se rompería debido a su repulsión eléctrica.
Además, esta hipótesis era la manera más simple de explicar la
radiación beta, que son electrones emitidos por núcleos radiacti-
vos. Rutherford también conjeturó que dentro del núcleo, un elec-
trón podría formar un par con un protón. Como es natural, no se
refería a un átomo de hidrógeno -su tamaño es cien mil veces
mayor que el del núcleo-, sino que se trataría de una unión espe-
cial, a la que dio el nombre de neutrón. Hoy sabemos que las cosas
no son así, pero es interesante mencionarlo porque muestra una
vez más que los avances científicos empiezan a menudo por con-
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