Page 28 - 26 Fermi

EL ÁTOMO DE RUTHERFORD

En 1911, el físico y químico neozelandés Ernest Rutherford (1871-1937) observó
que algunas de las partículas a emitidas por una sustancia radiactiva sufrían
una desviación significativa en su trayectoria al atravesar una delgada lámina
de oro, mientras que unas pocas eran reflejadas y la mayoría atravesaba la
lámina (figura 1). El experimento -llevado a cabo por Rutherford, Geiger y
Marsden- no cuadraba con el modelo atómico de Thomson, el del pastel de
pasas. La desviación se producía según el tipo de colisión entre la partícula
alfa y el núcleo atómico, con muchas partículas alfa que no se desviaban. Para
poder explicar este hecho, Rutherford propuso un modelo atómico en el que
la mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva se encuen-
tran en una reducida región del espacio llamada núcleo, y en torno a la cual
giran en órbitas circulares los electrones, en igual número que las unidades
de carga positiva del núcleo (figura 2), como si de un sistema planetario en
miniatura se tratase. Se trata de un modelo muy popular todavía para dibujar
un átomo, pero que da cuenta de un hecho poco intuitivo: la mayor parte del
átomo está vacía. Más tarde, Rutherford postularía la existencia del neutrón,
verificada experimentalmente por el físico inglés James Chadwick en 1932.

Trayectoria de Átomo Nucleo
'
la partícula "'
~
o o 1
o
-- - o o

o
1( º o
o
o o

FIG.2

Pantalla luminiscente

28 EL NACIMIENTO DEL FOTÓN