Page 18 - E-Modul Fisling Lidia Nia FIX_Neat

Sifat-sifat gas ideal adalah sebagai berikut.

a) Gas ideal terdiri dari partikel-partikel yang disebut molekul-molekul dalam jumlah

besar. Molekul ini dapat berupa atom maupun kelompok atom.
b) Ukuran partikel gas dapat diabaikan terhadap ukuran wadah.

c) Setiap partikel gas selalu bergerak dengan arah sembarang (acak). Artinya, semua
molekul bergerak ke segala arah dengan pelbagai kelajuan.

d) Partikel gas terdistribusi merata pada seluruh ruangan dalam wadah.

e) Partikel gas memenuhi hukum newton tentang gerak.
f) Setiap tumbukan yang terjadi (baik tumbukan antar molekul maupun tumbukan

molekul dengan dinding) adalah tumbukan lenting sempurna dan terjadi pada waktu
yang sangat singkat.

D. Persamaan Umum Gas Ideal

Dalam pembahasan keadaan gas, ada tiga besaran yang saling berhubungan. Besaran-

besaran tersebut adalah tekanan (P), volume (V), dan temperatur mutlak (T). Hubungan ketiga

besaran ini telah dipelajari dan diteliti oleh para ilmuwan. Untuk mengetahui bagaimana
hubungan ketiga variabel tersebut, mari kita pelajari beberapa hukum mengenai gas ideal.

1) Hukum Boyle

Seorang ilmuwan yang menyelidiki hubungan volume dengan tekanan gas adalah
Robert Boyle (1627 - 1691). Boyle telah menyelidiki hubungan tekanan dan volume gas S

dalam wadah tertutup pada temperatur tetap. Boyle menemukan bahwa : hasil kali tekanan
dan volume gas pada temperatur tetap adalah konstan. Hukum ini kemudian dikenal

sebagai Hukum Boyle. Secara matematis, Hukum Boyle dituliskan dalam bentuk :

PV = konstan atau P1V1 = P2V2 (1.25) M

Keterangan :

2
P1 = tekanan gas awal (N/m )

3
V1 = volume gas awal (m )

2
P2 = tekanan gas akhir (N/m )
3
V2 = volume akhir (m )

18