Page 22 - E-Modul Fisling Lidia Nia FIX_Neat
P. 22
Pada persamaan tersebut, NAk disebut dengan konstanta gas umum (R). Jadi, persamaan
gas tersebut dapat diubah menjadi :
M
PV = nRT (1.30)
Keterangan:
R = konstanta gas umum = 8,314 J/mol K = 0,082 L atm/mol K
Persamaan inilah yang disebut dengan Persamaan Gas Ideal.
E. Entalpi, Hukum Hess, dan Entropi
1) Entalpi
Hukum kekekalan energi menjelaskan bahwa energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat
dimusnahkan, tetapi hanya dapat diubah dari bentuk energi yang satu menjadi bentuk energi S
yang lain. Nilai energi suatu materi tidak dapat diukur, yang dapat diukur hanyalah perubahan
energi (ΔE). Demikian juga halnya dengan entalpi, entalpi tidak dapat diukur, kita hanya dapat
mengukur perubahan entalpi (ΔH).
ΔH = H p – H r (1.31) M
dengan:
ΔH = perubahan entalpi
Hp = entalpi produk
Hr = entalpi reaktan atau pereaksi
a) Bila H produk > H reaktan, maka ΔH bertanda positif, berarti terjadi penyerapan kalor
dari lingkungan ke sistem.
b) Bila H reaktan > H produk, maka ΔH bertanda negatif, berarti terjadi pelepasan kalor dari
sistem ke lingkungan.
22
