Page 27 - E-Modul Fisling Lidia Nia FIX_Neat

• Sementara itu, entalpi juga dapat dihubungkan dengan entropi, yaitu :

H = U + PV (1.50)

dH = dU + PdV + VdP……. TdS = dU + PdV (1.51)

dH = TdS - PdV + PdV + VdP M

dH = TdS + VdP (1.52)

lalu didiferensialkan dengan tekanan tetap terhadap suhu (T)

) = ) − ) (1.53)

) = ) = (1.54)

• Entropi pada gas ideal
dU = TdS – PdV (1.55)

dS = dU/T + PdV/T (1.56)
dS = CvdT/T+ nRdV/V
dS = Cv d lnT + nR d lnV (1.57)

2 2 M
= 1 + (1.58)

1
2 2
= 1 − 1 (1.59)

• Pada proses adiabatik reversibel

= (1.60)

∆Q = 0

∆S = 0

• Perubahan entropi dengan gas ideal pada proses isotermal
△T = 0 ; △U = 0
dQ = dW = PdV (1.61)

dS = dQ/T (1.62)

= = (1.63)

V
 S = nR ln 2 (1.64)
V 1

27