Page 26 - E-Modul Fisling Lidia Nia FIX_Neat
P. 26
• Proses pada tekanan tetap
Panas yang mengalir ke benda
QP = CP dT (1.39)
M
′
≥ (1.40)
2 2
= ∫ = 1 (1.41)
1
Sehingga pada tekanan tetap, perubahan entropi akan naik
• Reservoir, pada suhu tetap T2
2
= − = − − 1 (1.42)
2
2
2
= + = [ − ( − 1 )] (1.43)
2
2
1
Perubahan entropi pada saat suhu tetap T2 menjadi semakin kecil, tetapi perubahan
entropinya tetap positif.
Hubungan antara hukum I Termodinamika dengan Hukum II Termodinamika yaitu
Hukum I : dQ = dU + dW, dW = PdV
Hukum II : dQRev = TdS
Sehingga:
TdS = dU + PdV (1.44)
• Hubungan energi dalam (U) dengan entropi (S) dan volume (V)
M
= ) + ) (1.45)
dU = TdS – PdV (1.46)
dU = TdS – PdV didiferensial dengan volume konstan terhadap suhu (T)
) = ) − ) (1.47)
) = ) (1.48)
) = ) = (1.49)
26
