Page 5 - 01 PG Bab 01 Sifat Koligatif.pmd

8. Jawaban: a Pelarut ditambah 250 gram
ρ = 1 g/ml p = (750 + 250) gram
air
Jika volume air = 1 L, massa air = 1.000 gram = 1.000 gram

"
∆T = × × K ∆T = × × 0,52
b
b " b

= 1,56°C

0,15 = × × K T larutan = T pelarut + ∆T

b b b b
= 100°C + 1,56°C
K = 0,22°C/m
b = 101,56°C
Jadi, besarnya K sukrosa 0,22°C/m.
b Jika larutan ditambah pelarut, titik didih larutan
9. Jawaban: c mengalami penurunan.

"
12. Jawaban: b
∆T = × × K benzena
b "
b

∆T = × × K b
b

1,25 = × × 2,53

= × × 1,8

p= × 1.000 × 2,53 × atau

∆T = titik beku pelarut – titik beku larutan
b
0,36 = 0° – titik beku larutan

3
= 4,5 × 10 × ×

Jadi, titik beku larutan tersebut adalah –0,36°C.
10. Jawaban: b 13. Jawaban: b
Adanya zat terlarut pada suatu larutan 200 ml = 0,2 liter dan 27°C = 300 K
memengaruhi titik didih larutan, yaitu mengakibatkan
titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih pelarut π = # × R × T

murninya.

= × (0,082)(300)
×
Pelarut murni
= 2,46 atm
I H
1 atm
E F
14. Jawaban: b
Tekanan (atm) Padat L ∆T = × × K f
Cair
∆T = 0 – (–0,28) = 0,28°
Larutan
f
f

Gas
K 0,28 = × × 1,86
∆T ∆T g = 3 gram
1 2
Suhu
0°C 100°C (°C) 15. Jawaban: c
Titik beku Titik beku Titik Titik didih g (massa zat terlarut) = 24 gram
larutan air didih air larutan V (volume air) = 250 ml = 0,25 L
T = 27 + 273 = 300 K
11. Jawaban: b
π = 32,8 atm
∆T = T larutan – T pelarut
b b b R = 0,082 L atm/mol K
= 102,08°C – 100°C
π = M · R · T
= 2,08°C

32,8 = × × R × T
∆T = × × K #
b b

2,08 = × × 0,52 32,8 = × × 0,082 × 300

p = 750 gram M = 72
r
4 Sifat Koligatif Larutan