Page 8 - 01 PG Bab 01 Sifat Koligatif.pmd

2) NaCl, dalam air terurai menjadi =  
×   +   ×
   
+
NaCl → Na + Cl – n = 2 ∆T b       × × 0,5
3) alkohol, dalam air terurai menjadi = 2,5°C
+
C H OH → C H + OH – n = 2 Titik didih larutan = 100°C + 2,5°C = 102,5°C
2 5 2 5
Oleh karena harga n paling besar dimiliki MgCl ,
2 13. Jawaban: d
kenaikan titik didihnya yang paling besar adalah
Untuk 100 gram larutan:
larutan MgCl (molalitas sama).
2

10. Jawaban: c – Massa NaOH = × 100 = 4 gram
Larutan isotonik adalah larutan yang memiliki – Massa air = 100 – 4 = 96 gram
tekanan osmotik sama. Larutan NaCl = larutan NaOH → n = 2
elektrolit kuat, α = 1 dan terurai menjadi:
π = M · R · T · i ∆T = × × K × {1 + (n – 1)α}
= 0,3 · RT(1 + (2 – 1) · 1) f f
= 0,6RT
= × × 1,86 × {1 + (2 – 1)1}
1) Larutan 0,1 M urea (nonelektrolit)
π = 0,1RT = 3,88°C
2) Larutan KNO , n = 2 T = 0 – 3,88 = –3,88°C
f
3
π = 0,2 · RT · 0,2 = 0,4RT 14. Jawaban: c
+
3) Larutan 0,6 M glukosa (nonelektrolit) NaCl → Na + Cl –
π = 0,6RT n = 2
α = 80% = 0,8
4) Larutan asam sulfat
g = 12 gram
H SO → n = 3
2 4 M NaCl = 23 + 35,5 = 58,5
π = 0,4 · RT · 3 = 1,2RT r
V = 600 ml = 0,6 L
5) Larutan 0,3 M natrium sulfat T = 27°C = 300 K
Na SO → n = 3
2 4
π = 0,3 · RT · 3 = 0,9RT π = {1 + (n – 1)α} × × # × R × T
Jadi, larutan yang isotonik dengan NaCl 0,3 M
= {1 + (2 – 1)0,8} × × × 0,082 × 300
adalah larutan glukosa 0,6 M.
= 15,14 atm
11. Jawaban: e
Tekanan osmotik sama jika jumlah zat terlarut 15. Jawaban: b
sama. NaOH adalah elektrolit kuat (α = 1) dengan jumlah
Jumlah ion = 0,1 mol NaCl 500 ml ion n = 2. Jadi, i = n.

∆T = K × × × {1 + (n – 1)α}
= 2 × 0,1 × b b

Z
= 0,4 mol/L 100,2 – 100 = 0,5 × × × 2

Z
Jumlah mol urea = 0,4 × = 0,4 mol/L 0,2 = 0,5 × × 4

12. Jawaban: b x= = 4 gram

i = {1 + (2 – 1)1} = 2
KCl B. Uraian
i = {1 + (3 – 1)1} = 3
CaCl
2 1. p = 300 ml × 1 g/ml = 300 gram
ρ = 1 g/ml → massa air = 500 gram
air CH COOH → n = 2
3

"Y! M CH COOH = 12 + 3 × 1 + 12 + 2 × 16 + 1 = 60
∆T ={ × × K × i } r 3
b "Y! b KCl
∆T = · · K {1 + (2 – 1) α}

"! ! f f
+ { × × K × i }
"! !
b CaCl 2
0 – (–7,03) = · · 1,86 · {1 + (2 – 1) α}
= {(mol KCl × i ) + (mol CaCl × i )}
KCl 2 CaCl 2
7,03 = 4,133 (1+ α)
× × K
b

α = – 1 = 0,7 = 70%

Kimia Kelas XII 7