Page 9 - 01 PG Bab 01 Sifat Koligatif.pmd

2–
+
2. K SO 2K (aq) + SO (aq) n = 3 2) ∆T = K · m · i
2 4 4 f f
K SO terionisasi sempurna, berarti α = 1. = 1,86 · 0,22 · 2,8
2 4
∆T = i(m · K ) = 0,115°C
b b
= {1 + (n – 1) α}(m · K ) Titik beku larutan = 0 – 0,115°C
b
= {1 + (3 – 1)1} × 0,1 m × 0,52°Cm –1 = –0,115°C
= 0,156°C 3) Molaritas larutan juga dapat dianggap
Titik didih larutan= (100 + 0,156)°C = 0,022 mol/liter.
= 100,156°C π = M · R · T · i
= 0,22 · 0,08205 · 298 · 2,8
= 1,51 atm
3. Jumlah mol MgCl = − = 0,011 mol
2
4. NaCl → Na + Cl ; n = 2
–
+

–1
Molalitas larutan = = 0,022 mol kg π = {1 + (n – 1)α} × × # × R × T

Molaritas larutan juga dapat dianggap = 0,022 17,28 = {1 + (2 – 1)0,8} × × × 0,082 × 300
mol/liter karena ρ = 1 kg/L.
air
i = 1 + (n – 1) α 17,28 = (1,8) × × 2 × 24,6

= 1 + (3 – 1) 0,9
×

= 2,8 g= = 11,4 gram
××

1) ∆T = K · m · i
b b Jadi, massa NaCl yang dilarutkan sebanyak
= 0,52 · 0,22 · 2,8 11,4 gram.
= 0,032°C

Titik didih larutan = 100 + 0,032°C 5. ∆T = {(i × mol KCl) + (i × mol CaCl ) × × K b
b
2
= 100,032°C
= {(2 × ) + (3 × )} × × 0,5

= 1,5
Titik didih larutan = 100 + 1,5 = 101,5°C.

A. Pilihan Ganda 3. Jawaban: b
Isotonik → π = π
1. Jawaban: b 1 2
C · R · T = C · R · T
∆T = T – T 1 1 1 2 2 2
d d d
Jika T = T maka C = C .
= 100,65 – 100 1 2 1 2
= 0,65
# = #

∆T = · · K
d d #
n = × n 1
2
0,65 = · · 0,52 #

a = 450 gram = × mol

2. Jawaban: c
∆T = T – T = mol
b b b
= 0 – (–5)
= 5
r
M X = = 138

∆T = · · K
b d

5= · · 1,86

M = 223
r
8 Sifat Koligatif Larutan