Page 10 - 01 PG Bab 01 Sifat Koligatif.pmd

4. Jawaban: c 10. Jawaban: b
Untuk 100 gram larutan NaCl, massa NaCl K – L: perubahan titik beku larutan
K – R: proses mencair larutan

= × 100 gram = 10 gram. T – M: proses menguap pelarut

M – N: perubahan titik uap larutan

m= × T – R: perubahan titik tripel larutan
11. Jawaban: c

= × M glukosa = 180 g/mol
r
M H O = 18 g/mol
2
r
= 1,89 = 1,90 m
n glukosa = = 0,1 mol = n t
5. Jawaban: b
Untuk 100 gram larutan etanol, massa etanol n H O = = 5 mol = n
2 p

(C H OH) = × 100 g = 20 g.
2 5 x glukosa = + = = = 0,2
+

Massa pelarut = (100 – 20) g = 80 g x = 1 – 0,2 = 0,8
H O
2

m = × = × = 5,43 12. Jawaban: d
Fungsi penambahan etilen glikol ke dalam radia-
6. Jawaban: d tor mobil adalah untuk menurunkan titik beku air
+
NaCl → Na + Cl – dalam radiator. Proses desalinasi air laut adalah
n = 2; α = 80% = 0,8; g = 12 g proses mengubah air laut menjadi air tawar dengan
cara memisahkan garamnya. Proses desalinasi
M NaCl = 23 + 23,5 = 58,5
r
V = 600 ml = 0,6 L dapat dilakukan dengan teknik osmosis balik
dengan tekanan tinggi. Proses ini menggunakan
T = 27°C = 300 K
membran berskala molekul untuk memisahkan air
dari pengotornya.
π = {1 + (n – 1)α} · · · R · T
#
13. Jawaban: b

= {1 + (2 – 1)0,8} · · · 0,082 · 300 ∆T = (102,6 – 100)°C = 2,6°C
b

M Ca(OH) = 74
= 15,14 atm r 2

∆T = × × K × {1 + (n – 1)α}
7. Jawaban: a b b
Besar penurunan titik beku sebanding dengan
2,6 = × × 0,52 × {1 + (3 – 1)α}
konsentrasi molal (m). Semakin kecil penurunan
titik beku larutan, maka titik beku larutan tersebut 2,6 = 1,04 × {1 + 2α}
semakin tinggi sehingga titik beku tertinggi dimiliki 2,6 = 1,04 + 2,08α
larutan dengan konsentrasi molal (m) terkecil, yaitu

pada glukosa 0,05 M. α = = 0,75

8. Jawaban: e %α = 0,75 × 100% = 75%
∆T = 0 – (–3,1) = 3,1°C
f Jadi, derajat ionisasi basa (Ca(OH) ) sebesar 75%.
2

∆T = · · K
f f 14. Jawaban: b
M = 0,1 M
3,1 = · · 1,86 2+ 2–

CdSO → Cd + SO 4
4
n = 1 + 1 = 2
M = 80
r
α = 0,75
9. Jawaban: d T = 27°C = (27 + 273) = 300 K
35% massa etanol berarti 35 gram etanol dan 65 R = 0,082
gram air. π = . . .?

π = M · R · T{1 + (n – 1)α}
m = × = × = 11,7 = 0,1 · 0,082 · 300 · {1 + (2 – 1)0,75}
= 4,3 atm
Kimia Kelas XII 9