Page 11 - 01 PG Bab 01 Sifat Koligatif.pmd

15. Jawaban: e 20. Jawaban: d
α = 1 Tekanan osmotik (π) dihitung dengan rumus:
H SO 4
2
p = 250 g π = M · · R · T
#
K = 0,52°C
b Jika volume semua larutan sama, misal dianggap
g = 24,5 g 1 liter dan suhu perhitungan adalah tetap, tekanan
M = 98
r osmotik berbanding lurus dengan jumlah mol zat
∆T = . . .? terlarut. Semakin besar mol zat terlarut, tekanan
b
2+
H SO → 2H + SO 2– osmotik semakin besar. Jadi, tekanan osmotik
2 4 4
n = 2 + 1 = 3 yang paling rendah terdapat pada gambar larutan
S.
∆T = m · K · {1 + (n – 1)α}
b b
21. Jawaban: a
Untuk larutan gula dalam air:
= · · 0,52 · {1 + (3 – 1) 1} = 1,56°C
∆T = 105,2 – 100 = 5,2°C
b
16. Jawaban: a ∆T = m · K

b gula b
mol urea = = 0,5 mol

m = 1 · = 10 m
gula
mol air = = 4,5 mol
5,2 = 10 · K b

x = = = 0,10
urea
+
* + K = 0,52 (pelarut air)
b
17. Jawaban: c Untuk larutan alkohol dalam air, pelarutnya adalah
Sifat koligatif larutan merupakan sifat fisik larutan air, K = 0,52.
b
yang bergantung dari banyaknya zat terlarut yang Kenaikan titik didih = ∆T = 5,2.
b
ada dalam larutan (molalitasnya), tetapi tidak Misalkan alkohol yang dilarutkan dalam 100 gram
bergantung pada jenis zat yang dilarutkan. air = x mol, maka:
∆T = m alkohol · K b
b
18. Jawaban: e

Larutan tersebut diukur pada keadaan yang sama 5,2 = x · · 0,52

saat 6 gram zat X dilarutkan dalam 12 liter gas
etana pada tekanan 38 cmHg. Suhu etana: x= 1 mol
π = M · R · T (etana) 22. Jawaban: d
38 cmHg = 380 mmHg = 0,5 atm P° = 31,8 mmHg
x = 0,056 mol
0,5 = × × 0,082 × T

Tekanan uap jenuh larutan = tekanan uap pelarut
T = 365,85 K → ∆P
M zat X: π = M · R · T (zat X) ∆P = x · P°
r
19 cmHg = 190 mmHg = 0,25 atm ∆P = 0,056 · 31,8 = 1,7808
Tekanan uap larutan = 31,8 – 1,78
0,25= × × 0,082 × 365,85
= 30,02 mmHg

M zat x = 95,9 ≈ 96
r
Jadi, M zat X adalah 96 gram/mol. 23. Jawaban: b
r

19. Jawaban: e ∆T = · · K b
b
∆T = m · K
b b
∆T = · · 1,8

b
−

∆T = × K
b b ∆T = titik beku pelarut – titik beku larutan
b
0,36= 0° – titik beku larutan

−
0,68 =
× K Titik beku larutan = –0,36°C.
b
24. Jawaban: d

0,68 = × K Tekanan uap larutan diperoleh dari rumus
b
P = P° – ∆P. Semakin besar jumlah partikel zat
×
terlarut dalam jumlah mol pelarut yang sama,
K = = 5,44°C kg mol –1
b tekanan uap larutannya semakin kecil. Di antara
Jadi, tetapan titik didih molal kloroform K = 5,44 pilihan jawaban tersebut larutan yang memiliki
b
–1
°C kg mol .
10 Sifat Koligatif Larutan