Page 16 - 01 PG Bab 01 Sifat Koligatif.pmd

7. Jawaban: b
A. Pilihan Ganda
Setengah reaksi reduksi:
1. Jawaban: d Cr O + 14H + 6e → 2Cr + 7H O
3+
2–
+
–
7
2
2
Reaksi redoks adalah reaksi yang disertai dengan Jadi, reaksi tersebut disertai dengan penangkapan
perubahan bilangan oksidasi (terjadi peristiwa 6 elektron.
reduksi dan oksidasi).
Fe O + 2Al → Al O + 2Fe 8. Jawaban: d
2 3 2 3
–
+
2–
3+
+3 0 +3 0 Cr O + H + Cl → Cr + H O + Cl
2 7 2 2
Reduksi Reduksi : Cr O + 14H + 6e → 2Cr + 7H O × 2
–
3+
+
2–
2 7 2
Oksidasi Oksidasi: Cl – → Cl + 2e – × 6
2
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
+
–
3+
2–
2. Jawaban: a 2Cr O + 28H + 12Cl → 4Cr + 14H O + 6Cl 2
2
2
7
MnO → K MnO
2 2 4 Persamaan reaksi disederhanakan:
+4 –4 +2 +6 –8 2– + – 3+
Cr O + 14H + 6Cl → 2Cr + 7H O + 3Cl
2 7 2 2
3. Jawaban: b 9. Jawaban: a
Ion tiosulfat merupakan ion poliatom, yaitu ion yang Cr O + AsO → Cr + AsO 3–
3–
2–
3+
2 7 3 4
terdiri atas beberapa atom. Bilangan oksidasi Reduksi : Cr O + 14H + 6e → 2Cr + 7H O× 2
2–
+
–
3+
–
untuk oksigen dalam ion poliatom seperti NO , 2 7 2
3 3– 3– + –
2–
2–
S O , atau Cr O , selalu –2. Oksidasi: AsO + H O → AsO + 2H + 2e × 6
2
4
3
2 3 2 7 –––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
2–
4. Jawaban: a 2Cr O + 28H → 4Cr + 14H O
3+
+
2 7 2
–
2+
CuS + NO → Cu + S + NO 3– 3– +
3 6AsO + 6H O → 6AsO + 12H
4
3
2
+2 –2 +5 –6 2+ 0 +2 –2 –––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
3–
+
3+
2–
2Cr O + 6AsO + 16H → 4Cr + 8H O + 6AsO 4 3–
2
7
2
3
Bilangan oksidasi N berubah dari +5 menjadi +2
2–
Cr O : AsO 3– = 2 : 6 = 1 : 3
sehingga perubahan bilangan oksidasi pada N 2 7 4
sebesar –3. 10. Jawaban: b
MnO , bilangan oksidasi Mn = +2.
5. Jawaban: b 2
KMnO , bilangan oksidasi Mn = +7
MnO + 4HCl → MnCl + 2H O + Cl 4
2 2 2 2
+4 –4 +4 –4 +2 –2 +4 –4 0 MnSO , bilangan oksidasi Mn = +2
4
K MnO , bilangan oksidasi Mn = +6
Reduksi 2 4
Mn O , bilangan oksidasi Mn = +3
Oksidasi 2 3
Jadi, bilangan oksidasi tertinggi terdapat dalam
Reduktor mengakibatkan terjadinya reaksi
KMnO .
4
oksidasi. Jadi, yang bertindak sebagai reduktor
adalah HCl.
B. Uraian
6. Jawaban: c
2+
–
+
aCu(s) + bNO (aq) + cH (aq) → dCu (aq) + eNO(g) 1. a. CuO + H → Cu + H O
3 2 2
+ fH O( ) +2 0 0 +2
2
Misal Cu = 1, N = 2 Bilangan oksidasi Cu berubah dari +2 menjadi 0.
Cu: a = d = 1 Bilangan oksidasi H berubah dari 0 menjadi +2.
2
N: b = e = 2 b. Zat yang bertindak sebagai reduktor adalah
O: 3b = e + f zat mengalami oksidasi atau kenaikan
3(2) = 2 + f bilangan oksidasi, yaitu H .
2
f = 6 – 2 = 4 2. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode
H: c = 2 · f = 2 · 4 = 8 setengah reaksi.
–
Jumlah muatan Cu di ruas kanan = +2. a. Reduksi : MnO → Mn 2+
4
Dengan demikian koefisien Cu di ruas kiri = 3. Oksidasi: H C O → CO
2 2 4 2
Persamaan reaksi setaranya: b. Penyetaraan jumlah atom dan jumlah muatan.
+
–
2+
3Cu(s) + 2NO (aq) + 8H (aq) → 3Cu (aq) – + – 2+
3 MnO + 8H + 5e → Mn + 4H O × 2
2
4
+ 2NO(g) + 4H O( )
2 H C O → 2CO + 2H + 2e – × 5
+
Jadi, a = 3, b = 2, c = 3, dan 4. 2 2 4 2
Kimia Kelas XII 15