Page 17 - 01 PG Bab 01 Sifat Koligatif.pmd

c. Jumlah kedua setengah reaksi: 3– + –
3P + 12H O → 3PO + 24H + 15e
6 2 4
+
–
–
2+
2MnO + 16H + 10e → 2Mn + 8H O – + –
4 2 5NO + 20H + 15e → 5NO + 10H O
3
2
+
5H C O → 10CO + 10H + 10e – –––––––––––––––––––––––––––––––––––––
2
4
2
2
–
3–
+
––––––––––––––––––––––––––––––––––––– 3P + 5NO + 2H O → 3PO + 5NO + 4H
2
3
4
2+
+
–
2MnO + 6H + 5H C O → 2Mn + 8H O + 10CO 2 d. Oleh karena suasana basa, ditambahkan OH –
4
4
2 2
2
Jadi, nilai a, c, e, dan f berturut-turut yaitu 2, pada setiap ruas sebanyak H yang ada. H +
+
5, 8, dan 10. dan OH membentuk H O.
–
2
–
3–
–
3. Persamaan reaksi redoks: 3P + 5NO + 2H O + OH → 3PO + 5NO + 2H O
2
2
3
4
2–
3+
2+
Fe + Cr O → Fe + 2Cr 3+ e. Setarakan kembali persamaan.
2 7
+2 +12 +3 +6 3P + 5NO + OH → 3PO + 5NO + 2H O
3–
–
–
3 4 2
5.a. Cara bilangan oksidasi.
2–
2+
2–
3+
3+
Ion Fe menjadi Fe selisih 1 ion, sehingga Cr O + C O → 2Cr + 2CO
2 7 2 4 2
dikalikan 6. Sementara itu, ion Cr O 2– menjadi +6 +3 +3 +2
2 7
3+
Cr selisih 6 ion sehingga dikalikan 1. Persamaan Mengikat 3e –
reaksi setara: Melepas 1e –
2–
3+
2+
6Fe + Cr O → 6Fe + 2Cr 3+
2–
2 7 Cr O + 3C O → 2Cr + 6CO
2–
3+
4
2
7
2
3+
Dengan demikian, banyaknya ion Fe yang dapat 2
2–
dioksidasi oleh 1 mol Cr O sebanyak 6 mol. Hal –8 +6
2 7
+
2–
3+
2–
ini sesuai perbandingan koefisien. Cr O + 3C O + 14H → 2Cr + 6CO + 7H O
2
2
4
2
7
2
4. a. Persamaan setengah reaksi: b. Cara setengah reaksi atau cara ion elektron.
Oksidasi: P → PO 3– Oksidasi: C O 2– → 2CO + 2e – × 3
4 2 4 2
–
Reduksi : NO → NO 2– + – 3+
3 Reduksi : Cr O + 14H + 6e → 2Cr + 7H O× 1
2
7
2
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
b. Menyetarakan jumlah muatan reaksi dengan 2– 2– + 3+
2
menambahkan koefisien reaksi dan 3C O + Cr O + 14H → 6CO + 2Cr + 7H O
2
2
2
4
7
menjumlahkan kedua persamaan setengah Masukkan kation dan anionnya hingga
reaksi. diperoleh persamaan reaksi akhir sebagai
+
3–
P + 4H O → PO + 8H + 5e – × 3 berikut.
2 4
–
+
–
NO + 4H + 3e → NO + 2H O × 5 3H C O + K Cr O + 4H SO →
3 2 2 2 4 2 2 7 2 4
c. Menyetarakan jumlah muatan reaksi dengan 6CO + Cr (SO ) + 7H O + K SO
2 2 4 3 2 2 4
menambahkan koefisien reaksi dan men-
jumlahkan kedua persamaan setengah reaksi:
A. Pilihan Ganda adalah Li – K – Ba – Sr – Ca – Na – La – Ce – Mg – Lu
– Al – Mn – (H O) – Zn – Cr – Fe – Cd – Co – Ni – Sn
1. Jawaban: b 2
– Pb – H – Sb – Bi – Cu – Hg – Ag – Pt – Au.
Pada sel Galvani (sel Volta) terjadi perubahan energi
Jadi, oksidator yang lebih baik dari Ag adalah Pt.
kimia menjadi energi listrik.
4. Jawaban: d
2. Jawaban: d Dapat mendesak berarti logam tersebut
Harga potensial elektrode yang semakin positif, mempunyai harga potensial reduksi lebih kecil.
sifat oksidatornya semakin besar. Jadi, urutannya Jadi, urutan potensial reduksi B > C > A.
adalah Na, Mg, dan Al.
5. Jawaban: e
3. Jawaban: e +
E° Ag | Ag = +0,80 volt
Oksidator yang lebih baik dari Ag berasal dari logam E° Zn | Zn = –0,76 volt
2+
yang dalam deret Volta terletak di sebelah kanan
Reaksi:
Ag. Deret Volta merupakan deret reduksi, semakin + –
ke kanan semakin mudah tereduksi, sifat Katode (reduksi) : Ag + e Ag
oksidatornya semakin baik. Deret volta logam tersebut E° = +0,80 volt
16 Redoks dan Penerapannya