Page 22 - 01 PG Bab 01 Sifat Koligatif.pmd

–
–
29. Jawaban: d Cl dan Cl dikalikan 5, sedangkan MnO dan
2 4
2+
Reaksi yang terjadi: Mn dikalikan 1 sehingga reaksinya sebagai
2+
Anode : Ni → Ni + 2e – ×1 berikut.
–
–
2+
–
+
Katode : Ag + e → Ag × 2 MnO + 5Cl → Mn + 5Cl 2
4
–––––––––––––––––––––––––––– + d. Menyetarakan muatan dan jumlah atom.
+
2+
Ni + 2Ag → Ni + 2Ag Jumlah muatan ruas kiri = –6
+
2+
Diagram sel: Ni | Ni || Ag | Ag Jumlah muatan ruas kanan = +2
Oleh karena suasana asam, ruas kiri ditambah
30. Jawaban: a H .
+
3+
Anode (–) : Al → Al + 3e – × 2 MnO + 5Cl + 8H → Mn + 5Cl
–
+
2+
–
–
Katode (+) : Ni 2+ + 2e → Ni × 3 4 2
––––––––––––––––––––––––––——–––– Jumlah atom H ruas kiri = 8
3+
Redoks : 2Al + 3Ni 2+ → 2Al + 3Ni Jumlah atom H ruas kanan = 0
2+
3+
Diagram sel : Al | Al || Ni | Ni Oleh karena jumlah atom H belum setara, ruas
kanan ditambah H O.
2
2+
+
–
–
B. Uraian MnO + 5Cl + 8H → Mn + 5Cl + 4H O
4
2
2
1. Ruas kiri = ruas kanan 3.
–
+
–
2+
Jumlah atom H a. Reduksi : KMnO + 8H + 5e → Mn + 4H O × 1
4
2
–
3+
2+
2a = d . . . (1) Oksidasi: Fe → Fe + e × 5
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Jumlah atom O Redoks : KMnO + 5Fe + 8H → Mn + 5Fe + 4H O
+
3+
–
2+
2+
2
4
a + 8 = 4 + d Reaksi akhir:
a = –4 + d . . . (2) 2KMnO + 10FeSO + 8H SO → 2MnSO + 5Fe(SO )
4
4 3
2
4
4
4
Jumlah atom Cl + 8H O + K SO 4
2
2
b = 2c . . . (3) b. ZnS + HNO → ZnSO + NO + H O
3 4 2
Persamaan (1) dan (2) –2 +6
2a = d × 1 –8e
a = –4 + d × 2 +5 +3e +2
Persamaan reaksi menjadi: Reaksi akhir:
2a = d 3ZnS + 8HNO → 3ZnSO + 8NO + 4H O
2
3
4
2a = –8 + 2d 4.
–––––––––––––– –
0 = d + 8 – 2d E° sel = E° Pb | Pb – E° Ni | Ni
2+
2+
d = 8 = –0,13 V – (–0,25 V)
2a = d = 0,12 V
2a = 8
5.
a = 4
2+
Oksidasi: Zn → Zn + 2e – E° = –0,763 V
Jumlah muatan di kiri = di kanan = 8, sehingga
2+
–
Reduksi : Cu + 2e → Cu E° = +0,337 V
b = 6
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––
b = 2c
2+
2+
Reaksi sel: Zn + Cu → Zn + Cu
6 = 2c
E° = E° – E°
c = 3 sel kanan kiri
Jadi, a = 4, b = 6, c = 3, dan d = 8. = +0,337 V – (–0,763 V)
= +1.100 V
2. a. Menentukan reaksi oksidasi-reduksi.
–
Oksidasi: Cl → Cl 6. Reaksi di anode (mengalami oksidasi).
2 2+ –
–
Reduksi : MnO → Mn 2+ Zn (aq) + 2e → Zn(s) E° = –0,76 V
4
Reaksi di katode (mengalami reduksi).
b. Menentukan bilangan oksidasi. 2+ –
–
2+
–
MnO + Cl → Mn + Cl Cu (aq) + 2e → Cu(s) E° = +0,34 V
4 2
+7 –2 –1 +2 0 E° = E° – E°
sel Cu Zn
c. Menentukan unsur yang mengalami peristiwa = +0,34 – (–0,76)
reduksi dan oksidasi. = +0,34 + 0,76
–
–
2+
MnO + Cl → Mn + Cl
4 2 = +1,10 V
+7 –2 –1 +2 0
E° bernilai positif sehingga reaksi berlangsung
Oksidasi (1) sel
spontan.
Reduksi (5)
Kimia Kelas XII 21