Page 18 - 01 PG Bab 01 Sifat Koligatif.pmd

2+
Anode (oksidasi): Zn Zn + 2e – 9. Jawaban: b
E° = +0,76 volt E° sel = E° reaksi:
2+
–
–
2+
Reaksi tersebut disetarakan agar muatannya sama. (Zn + 2e → Zn) – (Ca + 2e → Ca)
+
–
Katode (reduksi) : 2Ag + 2e 2Ag = (–0,76 – (–2,84)
E° = +0,80 volt = 2,08 volt
2+
Anode (oksidasi): Zn Zn + 2e – 10. Jawaban: b
E° = +0,76 volt Diagram (lambang) sel dituliskan berdasarkan
–––––––––––––––––––––––––––––– + notasi berikut.
+
Reaksi sel (redoks) : 2Ag + Zn Anode (–) | ion anode || ion katode | katode (+)
2+
2Ag + Zn E° = +1,56 volt
Dengan demikian diagram/lambang untuk sel
Elektron mengalir dari anode (seng) ke katode Daniel/Galvani di atas adalah
(perak). Diagram sel dari reaksi tersebut yaitu Zn(s) | Zn (aq) || Cu (aq) | Cu(s)
2+
2+
2+
+
Zn | Zn || Ag | Ag.
6. Jawaban: c B. Uraian
E° berharga (+) = reaksi berlangsung
sel
+
2+
E° berharga (–) = reaksi tidak berlangsung 1. E° sel = E° Ag | Ag – E° Fe | Fe
sel
E° = E° – E° 1,24 = (0,80 V) – (E° 2+ )
sel reduksi oksidasi Fe
a) E° = E° 3+ 2+ – E° – E° Fe 2+ = 0,80 V – 1,24 V = –0,44 V
sel Fe | Fe Cl | Cl
2
= 0,77 – 1,36 2.
–
+
= –0,59 V Reduksi : 2Ag (aq) + 2e → 2Ag(s) E° = +0,79 V
2+
Oksidasi : Mg(s) → Mg (aq) + 2e – E° = +2,34 V
b) E° = E° 3+ 2+ – E° – –––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
sel Fe | Fe F | F
2
+
2+
= 0,77 – 2,87 Reaksi sel: Mg(s) + 2Ag (aq) → Mg (aq) + 2Ag(s) E° = 3,13 V
= –2,1 V 3.
c) E° = E° 3+ 2+ – E° – Ni + 2e → Ni E° = –0,25 volt
2+
–
sel Fe | Fe I | I
2
–
2+
= 0,77 – 0,54 Pb + 2e → Pb E° = –0,13 volt
= +0,23 V Agar reaksi dapat berlangsung, maka potensial
d) E° = E° 3+ 2+ – E° – standar sel Volta (E ) harus berharga positif. Oleh
sel
sel Fe | Fe Br | Br
2 karena itu, reaksi selnya menjadi seperti berikut.
= 0,77 – 1,07 2+ –
= –0,30 V Ni → Ni + 2e E° = +0,25 volt
2+
–
e) E° = E° 2+ 3+ – E° – Pb + 2e → Pb E° = –0,13 volt
sel Fe | Fe Cl | Cl –––––––––––––––––––––––––––––––––– +
2
= –0,77 – 1,36 Ni + Pb → Ni + Pb E° sel = +0,12 V
2+
2+
= –2,13 V
Jadi, harga potensial sel Volta untuk elektrode Ni
7. Jawaban: e dan Pb sebesar 0,12 V.
Dalam deret Volta, logam Zn berada di sebelah kiri + 2+
4. a. Ag | Ag || Mn | Mn
logam Ag. Oleh karena itu, Zn bertindak sebagai
Reaksi yang terjadi di elektrode:
reduktor sehingga mengalami oksidasi di anode. + –
Ag → Ag + e E° = –0,80 V × 2
Sementara itu, Ag berada di sebelah kanan Zn 2+ –
Mn + 2e → Mn E° = –1,20 V × 1
sehingga Ag bertindak sebagai oksidator sehingga ––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
+
mengalami reaksi reduksi. Reaksi yang terjadi di 2Ag + Mn 2+ → 2Ag + Mn E° = –2,00 V
elektrode sebagai berikut. b. In | In || Ag | Ag
+
3+
–
+
2Ag + 2e → 2Ag E° = +0,80 Reaksi yang terjadi di elektrode
2+
Zn → Zn + 2e – E° = +0,76 3+ –
–––––––––––––––––––––––––––––––––––– + In → In + 3e E° = +0,34 V × 1
–
+
+
2+
Zn + 2Ag → Zn + 2Ag E° = +1,56 V Ag + e → Ag E° = +0,80 V × 3
––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
+
3+
8. Jawaban: b In + 3Ag → In + 3Ag E° = +1,14 V
Reaksi: c. Mn | Mn || Mg | Mg
2+
2+
Katode (reduksi) : Ag + e → Ag E° = 0,80 volt × 2
–
+
2+
Anode (oksidasi) : Zn → Zn + 2e – E° = 0,76 volt × 1 Reaksi yang terjadi di elektrode
2+
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– + Mn → Mn + 2e – E° = +1,20 V
+
2+
Reaksi sel (redoks): 2Ag + Zn → 2Ag + Zn E° = 1,56 volt 2+ –
Mg + 2e → Mg E° = –2,37 V
2+
+
Diagram sel: Zn | Zn || Ag | Ag ––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
2+
Mn + Mg 2+ → Mn + Mg E° = –1,17 V
Kimia Kelas XII 17