Page 20 - 01 PG Bab 01 Sifat Koligatif.pmd

7. Jawaban: c Reduksi:
2+
NO 2– → NO MnO 4 – → Mn (BO Mn: +7 → +2; kanan
3
kurang 4 atom O)
+4 +2
berkurang 2 2) Setarakan jumlah O dan H.
Oksidasi:
8. Jawaban: a + +
H C O → 2CO + 2H (kanan ditambah 2H )
2 2 4 2
2NaCl + 2H O → H + Cl + 2NaOH Reduksi:
2 2 2
–
2+
+
–1 +1 0 0 MnO + 8H → Mn + 4H O
4 2
+
Reduksi (kanan ditambah 4H O, kiri ditambah 8H )
2
Oksidasi 3) Setarakan muatan dengan menambahkan
Oksidator : H O elektron.
2
Reduktor : NaCl Oksidasi:
+
H C O → 2CO + 2H + 2e –
4
2
2
2
9. Jawaban: a Reduksi:
Persamaan reaksi yang sudah setara: MnO + 8H + 5e → Mn + 4H O
+
–
–
2+
2
4
H SO + 8HI → H S + 4I + 4H O
2 4 2 2 2 4) Samakan jumlah elektron pada kedua reaksi
Dengan demikian: paruh.
Bila H SO = 1,5 mol, maka HI yang dapat
2 4 Oksidasi:
5H C O → 10CO + 10H + 10e –
+
dioksidasi = × 1,5 = 12 mol. 2 2 4 2
Reduksi:
–
+
2+
–
10. Jawaban: a 2MnO + 16H + 10e → 2Mn + 8H O
4
2
––––––––––––––––––––––––––––––––
Persamaan reaksi pada soal adalah persamaan Redoks:
–
setengah reaksi dari MnO → MnO .
–
2+
+
4 2 2MnO + 6H + 5H C O → 2Mn + 8H O +
+
–
MnO + 4H → MnO + 2H O 4 2 2 4 2
4 2 2 10CO 2
Jumlah muatan di ruas kiri = –1 + 4 = 3
Jadi, nilai a, c, e, dan f berturut-turut yaitu
Jumlah muatan di ruas kanan = 0 sehingga
2, 5, 8, dan 10.
–
ditambah 3e di ruas kiri menjadi:
–
+
–
MnO + 4H + 3e → MnO + 2H O 13. Jawaban: e
4 2 2
Oleh karena reaksinya dalam suasana basa, Reaksi yang terjadi pada penggunaan aki sebagai
berikut.
–
tambahkan pada kedua ruas ion OH sebanyak
2–
+
Katode : PbO (s) + 4H (aq) + SO (aq) + 2e → PbSO (s)
–
2
4
4
+
ion H = 4. + 2H O( )
2
–
+
–
–
MnO + 4H + 4OH + 3e → MnO + 2H O + 4OH – Anode : Pb(s) + SO (aq) → PbSO (s) + 2e –
2–
4 2 2 4 4
Persamaan reaksi menjadi sebagai berikut. Jadi, Pb dan PbO berubah menjadi PbSO .
2 4
–
–
MnO + 4H O + 3e → MnO + 2H O + 4OH –
4 2 2 2 14. Jawaban: d
–
–
MnO + 2H O + 3e → MnO + 4OH –
4 2 2 E° = E° reduksi – E° oksidasi
sel
Jadi, a = 2, n = 3, dan b = 4.
Jika harga potensial sel bertanda positif, reaksi
11. Jawaban: b dapat berlangsung spontan, sedangkan jika harga
–
2+
+
–
Reduksi : MnO + 8H + 5e → Mn + 4H O × 1 potensial sel negatif, reaksi tidak dapat
4 2
3+
Oksidasi : Fe 2+ → Fe + e – × 5 berlangsung.
2+
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– 1) Zn dioksidasi; Mn direduksi
2+
2+
–
+
MnO + 8H + 5Fe → Mn + 4H O + 5Fe 3+ E° = –1,20 – (–0,76) = –0,44 volt
4 2 sel
3+
Perbandingan mol = perbandingan koefisien. 2) Ag dioksidasi; In direduksi
+
2+
3+
Jadi, 5 mol H ~ 5 mol Fe , 5 mol Fe ~ 4 mol E° = –0,34 – (0,80) = –1,14 volt
sel
2+
–
H O, 1 mol MnO ~ 1 mol Mn . 2+
2 4 3) In dioksidasi; Mn direduksi
E° = –1,20 – (–0,34) = –0,86 volt
12. Jawaban: c sel
3+
Penyetaraan redoks dengan metode setengah reaksi. 4) Zn dioksidasi; In direduksi
1) Pisahkan reaksi paruh oksidasi dan reduksi. E° = –0,34 – (–0,76) = +0,42 volt
sel
2+
Oksidasi: 5) Ag dioksidasi; Mn direduksi
H C O → CO (jumlah atom C disamakan)
2 2 4 2 E° = –1,20 – (–0,80) = –2 volt
sel
H C O → 2CO
2 2 4 2 Jadi, reaksi yang dapat berlangsung spontan
3+
2+
adalah 3Zn(s) + 2In (aq) → 3Zn (aq) + 2In(s).
Kimia Kelas XII 19