Page 23 - 01 PG Bab 01 Sifat Koligatif.pmd

7. Pada sel Volta terjadi reaksi redoks, yaitu di katode 9. a. E° = (E° 2Ag + 2e → 2Ag )– (E° Mg → Mg + 2e –)
2+
–
sel
(kutub +) terjadi reaksi reduksi, sedangkan di anode
= +0,79 – (–2,34)
(kutub –) terjadi reaksi oksidasi. Logam Zn terletak
= +0,79 + 2,34
di sebelah kiri logam Ag sehingga logam Zn mampu
+
mereduksi ion Ag menjadi Ag. Reaksi yang terjadi = +3,13 volt
sebagai berikut. b. Reaksi selnya:
+
–
Katode (reduksi) : Ag + e → Ag × 2 Katode (reduksi) : 2Ag (aq) + 2e → 2Ag(s)E° = +0,79 volt
–
+
2+
Anode (oksidasi) : Zn → Zn + 2e – × 1 Anode (oksidasi): Mg(s) → Mg (aq) + 2e – E° = +2,34 volt
2+
––––––––––––––––––––––––––––––––––––– + –––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
+
2+
+
Redoks 2Ag + Zn → 2Ag + Zn 2+ Mg(s) + 2Ag (aq) → Mg (aq) + 2Ag(s) E° = +3,13 volt
Penulisan diagram sel berdasarkan reaksi reduksi 10. E° = q ° _ – q ° _
oksidasi sebagai berikut. sel $ ` $  `
°
+
2+
Zn(s) || Zn (aq) || Ag (aq) | Ag(s) 1,24 = (0,80 V) – (q  _ ` )
°
8. Diketahui: q _ = 0,80 V – (1,24 V)

2+
–
Cr + 2e → Cr E° = –0,91 volt = –0,44 V
2+
–
Mn + 2e → Mn E° = –1,03 volt
Reaksi selnya:
2+
Mn → Mn + 2e – E° = +1,03 volt
2+
–
Cr + 2e → Cr E° = –0,91 volt
––––––––––––––––––––––––––––––––
2+
2+
Mn + Cr → Mn + Cr E° = 0,12 volt
Jadi, potensial sel standar = 0,12 volt.

22 Redoks dan Penerapannya