Page 27 - 01 PG Bab 01 Sifat Koligatif.pmd

2+
Karena E°Cu /Cu kurang negatif dari –0,82 V b. Larutan AgNO
3
(bahkan positif), di katode akan terbentuk endapan AgNO (aq) → Ag (aq) + NO (aq)
+
–
3
3
Cu. Reaksi yang terjadi dalam sel tersebut adalah:
Ion Ag mempunyai E° > –0,83 sehingga akan
+
Anode : 2H O( ) → O (g) + 4H (aq) + 4e – –
2 2 direduksi menjadi logam-logamnya. Ion NO bukan
3
–
2+
Katode : Cu (aq) + 2e → Cu(s) merupakan ion halida sehingga yang akan
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– dioksidasi adalah H O.
2
+
+
–
2+
2H O( ) + 2Cu (aq) → O (g) + 4H (aq) + Cu(s) Katode : Ag (aq) + e → Ag(s) × 4
2 2
+
+
2H O( ) + 2CuSO (aq) → O (g) + 2H SO (aq) + Cu(s) Anode : 2H O( ) → 4H (aq) + 4H (aq) + O 2 × 1
2
2 4 2 2 4
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
anode katode + +
4Ag + 2H O( ) → Ag(s) + 4H (aq) + O (s)
2 2
5. a. Larutan HCl
–
+
HCl(aq) → H (aq) + Cl (aq)
HCl merupakan asam, sehingga yang direduksi
+
–
adalah H . Ion Cl merupakan ion halida
sehingga akan dioksidasi menjadi gas Cl .
2
–
+
Katode : 2H (aq) + 2e → H (g)
2
–
Anode : 2Cl (aq) → Cl (g) + 2e –
2
––––––––––––––––––––––––––––
2HCl(aq) → H (g) + Cl (g)
2 2
A. Pilhan Ganda 4. Jawaban: a
Proses korosi besi merupakan peristiwa elektrokimia
1. Jawaban: e
yang menghasilkan karat besi (Fe O . xH O) karena
3
2
2
Faktor-faktor yang memengaruhi korosi dapat
terjadi reaksi redoks. Reaksinya sebagai berikut.
dibedakan menjadi dua yaitu yang berasal dari 2+ –
Anode (oksidasi) : Fe(s) → Fe + 2e
bahan itu sendiri dan dari lingkungan. + –
Katode (reduksi) : O + 4H + 4e → 2H O
2
2
a. Faktor dari bahan meliputi:
1) kemurnian bahan, 5. Jawaban: b
2) struktur bahan, Pada proses perkaratan besi, salah satu bagian
3) bentuk kristal, permukaan besi akan bertindak sebagai anode atau
4) unsur-unsur penyusun bahan, dan mengalami oksidasi menurut reaksi:
2+
5) jenis bahan. Fe(s) → Fe (aq) + 2e –
b. Faktor dari lingkungan meliputi: Elektron akan mengalir ke bagian permukaan besi
1) udara (gas oksigen), yang bertindak sebagai katode.
2) suhu, O akan mengalami reduksi menurut reaksi:
2
3) kelembapan (air), dan + –
O (g) + 4H (aq) + 4e → 2H O( )
4) keasaman zat-zat kimia. 2 2
–
–
O (g) + 2H O( ) + 4e → 4OH (aq)
2
2
2. Jawaban: e +
2
Korosi pada menara dapat dicegah dengan Dengan demikian, H (asam) atau H O diperlukan
menghubungkan menara dengan lempeng mag- dalam perkaratan untuk mereduksi O pada katode.
2
nesium. 6. Jawaban: c
Pada proses pelapisan besi dengan seng, besi (Fe)
3. Jawaban: b bertindak sebagai katode, sedangkan seng (Zn)
Mudah dan tidaknya logam berkarat tergantung bertindak sebagai anode. Zn akan mengalami
pada keaktifan logam. Semakin aktif logam, oksidasi terlebih dahulu karena harga E°nya lebih
semakin negatif harga potensial elektrodenya kecil daripada Fe. Hal ini dapat mencegah korosi
sehingga semakin mudah berkarat. Mudah dan elektrolistik. Jika larutan elektrolitnya berupa ZnCr
tidaknya logam berkarat tidak tergantung pada reaksinya sebagai berikut. 2
banyaknya air, banyaknya oksigen, suhu Anode (–) = Zn(s) → Zn (aq) + 2e –
2+
lingkungan, maupun tingkat kebasaan.
Katode (+) = Zn (aq) + 2e → Zn(s)
–
2+
Dengan demikian, Fe tidak mengalami oksidasi
karena terlindungi oleh Zn.
26 Elektrolisis